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Libro de química II

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La expresión matemática para la definición anterior es: 

 

[ ] [ ]

b

a

B

A

Vr

α

 

Sustituyendo el símbolo de proporcionalidad tenemos:  

 

[ ] [ ]

b

a

B

A

k

Vr

=

 

 

Donde:   

Vr = velocidad de reacción 

               k  =  Constante de proporcionalidad de la velocidad de reacción. 

[ ] [ ]

b

a

B

A

 

= Concentraciones molares de los reactivos en moles/litro.    

 

Orden de reacción. 

La cinética química, como ya se menciono estudia cada una de las etapas 

de la reacción durante la transformación de reactantes a productos (mecanismo de 

reacción).  Una  vez  conocido  el  mecanismo  de  una  reacción  puede  ser  posible 

alterar las condiciones en las que ocurre para incrementar la velocidad de reacción 

y el rendimiento del producto deseado o bien disminuir la velocidad de formación 

y el rendimiento de un producto indeseable. 

El  orden  de  una  reacción  química  depende  de  la  concentración  de  las 

sustancias  participantes  de  la  reacción.  Esta  relacionado  con  la  velocidad  de 

reacción desde el momento que ambos términos dependen de la concentración de 

los reactivos y los productos. El conocimiento del orden de reacción con respecto 

a  cada  reaccionante  o  en  forma  total  nos  permite  proponer  los  posibles 

mecanismos de reacción eliminando los no probables.  

El  orden  de  una  reacción  química  se  puede  determinar  sumando    todos 

los exponentes de los términos de la concentración en la ecuación de velocidad o 

bien a partir de datos experimentales o métodos gráficos. 

  

Veamos esto, estableciendo una reacción hipotética:  

 

dD

cC

bB

aA

V

+

→

+

1

   

  o bien

         

dD

cC

bB

aA

V

+



+

2



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