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Libro de química II

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1.1.1

 CONCEPTO DE  OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

 

 

Existen  otros  métodos  para  balancear  ecuaciones  como  son:  el  método  de 

Óxido-Reducción (Redox), el de ión electrón y el algebraico. 

 

En  este  curso  aprenderemos  a  balancear  ecuaciones  por  el  método  de 

Óxido-Reducción, pero antes es necesario recordar  algunos aspectos como son: 

• 

El  número  de  átomos  presentes  en  una  fórmula  esta  determinado  por  el 

subíndice y  por el coeficiente. Ejemplo 

 

3 H

2

SO

                

Subíndice: indica en número de átomos 

Coeficiente: Número de moléculas, átomos o unidades fórmula  

 

 

 

Los subíndices nos indican que hay 2 átomos de hidrógeno, 1 de azufre y 4 

de oxígeno. 

 

•Cuando en la fórmula exista un paréntesis, el subíndice que se encuentra 

fuera  de  este  afecta  a  todos  los  elementos  que  se  encuentren  dentro  de  él. 

Ejemplo: 

 

 

        Cr

2

(MnO

4

)

 

 •El subíndice 3 que se encuentra fuera del paréntesis, debe multiplicarse 

por el subíndice de cada elemento que se encuentre dentro de él.                    

Mn = 1 x 3 = 3               O  = 4 x 3 = 12 

 

Como el Cr esta afuera no se multiplica   Cr = 2 

 

•Por otro lado, los coeficientes son los  números que anteceden a la fórmula 

de un compuesto o al símbolo de un elemento en una ecuación química e indican 

el número de moléculas, átomos o unidades fórmula presentes. Ejemplos: 


 

 

 

                          

 

             3Cu  

     indica 3 átomos de Cu 

                            5º

2   

              indica 5 moléculas de O

                            2HCl           indica 2 unidades fórmula de HCl 

                           Ca(OH)

2    

     indica una

 

molécula de Ca(OH)

                           4Cu(NO

3

)

2      

indica 4 moléculas de Cu(NO

3

)

 

 

Para encontrar el número de átomos de cada elemento en una fórmula, sólo 

se  multiplica  el  número  de  átomos  del  elemento  que  contiene  la  fórmula,  por  el 

coeficiente que la precede.  

 

Oxidación: Este término se empleaba anteriormente para indicar la adición 

de  oxígeno  a  una  especie  química  y    el  término  de  reducción  se  utilizaba  para 

indicar que una especie química perdía oxígeno.  

 

Actualmente estos conceptos son definidos como: 

OXIDACIÓN 

REDUCCIÓN 

Ganancia de oxígeno 

Pérdida de oxígeno 

Pérdida de electrones e

Ganancia de electrones (e

-

Pérdida de hidrógeno 

Ganancia de hidrógenos 

Aumento en el número de oxidación 

Disminución 

en 

el 

número 

de 

oxidación. 

 

Cuando  un  elemento  se  oxida  su  número  de  oxidación  aumenta  por  la 

pérdida  de  electrones  (e

-

),  si  el  elemento  se  reduce  su  número  de  oxidación 

disminuye, por la ganancia de electrones. 

OXIDACIÓN (pérdida de electrones) 

 

-8  -7  -6  -5  -5  -4  -3  -2  -1  0 

REDUCCIÓN (ganancia de electrones) 



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