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Libro de química II

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3.2.2  DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. 

 

 

Ya se mencionó que en cualquier proceso químico se rompen y   forman 

enlaces, esto se genera debido a las colisiones entre las partículas; sin embargo, no 

todas  las  colisiones  son  efectivas.  Para  que  sean  efectivas  se  requiere  que  las 

moléculas  tengan  la  mínima  energía  de  activación  y  que  la  colisión  tenga  una 

orientación adecuada. 

 

Por medio de la Ley de Acción de Masas se establece la constante de 

equilibrio a partir de la reacción directa y la inversa:  

V

aA   +   bB    

      cC   +  dD 

V

[ ] [ ]

b

a

B

A

k

V

1

1

=

        

 

 

[ ] [ ]

d

c

D

C

k

V

2

2

=

 

En el equilibrio tenemos:

 

V

1

  =  V

2

  

Por lo tanto: 

 

[ ] [ ]

[ ] [ ]

d

c

b

a

D

C

k

B

A

k

2

1

=

 

 

[ ] [ ]

[ ] [ ]

b

a

d

c

B

A

D

c

Kc

=

 

 

De  ello  se  deduce  que  la  constante  de  equilibrio  (Kc)  para  cualquier 

sistema a una temperatura determinada: 

 

 

 

 

Es  igual  al  producto  de  las  concentraciones  molares  de  los  productos, 

entre  el  producto  de  las  concentraciones  molares  de  los  reactantes,  elevadas 

cada  una  a  un  exponente  que  corresponde  al  coeficiente  que  tengan  en  la 

ecuación balanceada. 

 



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