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Libro de química II

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El  valor  de  Kc  es  específico  para  cualquier  reacción  a  una  temperatura 

dada y este valor no se acostumbra acompañarlo de unidades; sin embargo, asociar 

las unidades a la constante de equilibrio tiene la ventaja de indicar con claridad las 

unidades en las que se expresa la concentración de las sustancias participantes de 

la reacción.  

  

El valor de la Kc de una reacción dada nos ayuda a predecir hacia donde 

se dirige el sentido de la reacción:    

 

 

 

 

 

 

 

 

Ejercicio 1. ¿Cuál es el valor de la  constante de equilibrio en la reacción 

de obtención del NH

3  

a 200

o

C, si en el equilibrio  la concentración de N

2

 es de 0.6 

mol/l. la de H

2

 es de 1.8mol/l y la del NH

es de 2.8m/l? 

 

)

(

3

)

(

2

)

(

2

2

3

g

g

g

NH

H

N

+

 

0.6m/l    1.8m/l               2.8m/l     Kc  =  X 

Se escribe la expresión matemática de la Kc para la ecuación química:   

  

 

[

]

[

][

]

3

2

2

2

3

H

N

NH

Kc

=

 

 

Se sustituyen los valores proporcionados en el enunciado del problema: 

[

]

[

][

]

3

2

/

8

.

1

/

6

.

0

/

8

.

2

l

m

l

m

l

m

Kc

=

        

 

)

832

.

5

)(

6

.

0

(

)

84

.

7

(

    

=

       

4992

.

3

84

.

7

 =  2.24 

mol/l

   

Si  el  valor  de  la  constante  de  equilibrio  es  mayor  de  1,  significa 

que  la  reacción  favorece  la  formación  de  productos.  Si  el  valor  es 

menor de 1, significa que la  reacción  no favorece la formación de 

productos sino de reactivos.  

 



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