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Libro de química II

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3.2.4 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO. 

 

Efecto de la concentración. 

 

Si la concentración de un reactivo o un producto aumenta, la reacción que 

se  efectúa  es  la  consuma  parte  de  la  sustancia  agregada.  Los  cambios  en  la 

concentración no alteran el valor de la constante de equilibrio. 

 

Ejemplo: En la reacción anterior: 

   

)

(

)

(

2

)

(

2

2

g

g

g

HI

H

I

+

 

 

Si  aumentamos  la  concentración  de  H

2

  la  reacción  que  se  efectúa  es  la 

directa para que se consuma parte del hidrógeno. Si aumentamos la concentración 

de HI, entonces la reacción que se efectúa será la inversa.  

                               

Efecto de la presión. 

 

 

Este factor afecta principalmente los sistemas gaseosos. Un aumento en 

la presión provoca que la reacción se desplace hacia donde haya menor volumen, 

es decir, hacia donde existan menos moles, por el contrario si la presión disminuye 

el equilibrio se desplaza hacia donde exista mayor número de moles. La variación 

de  la  presión  no  afecta  la  constante  de  equilibrio.  Como  ejemplo  tenemos  el 

siguiente sistema en equilibrio de:   

 

)

(

3

)

(

2

)

(

2

2

3

g

g

g

NH

H

N

+

 

 

Si   aumentamos    la   presión   la    reacción     que     se    efectúa     es     

la   directa  porque del lado derecho solo hay 2 moles y del lado izquierdo hay 4 

moles. 

 

 

Efecto en la temperatura. 

 

 

Un  incremento  en  la  temperatura  de  un  sistema,  provoca  que  se 

efectúe  la  reacción  endotérmica,  ya  que  esta  absorbe  calor.  Por  el  contrario  si 

disminuye la temperatura la reacción que se produce será la exotérmica. 

 

 



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