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Libro de química II

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Ejemplo: Considerando el ejemplo anterior tenemos: 

 

 

)

(

3

)

(

2

)

(

2

2

3

g

g

g

NH

H

N

+

    

        

KJ

H

92

=

   

  

 

 

Si aumenta la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, 

debido a que esta reacción absorbe calor. Un cambio en la temperatura modifica el 

valor de la constante de equilibrio. 


 

 

 

RESUMEN. 

La  cinética  química  estudia  la  velocidad  de  las  reacciones  y  los 

mecanismos mediante los cuales se lleva a cabo la reacción. 

Se  define  la  velocidad  de  reacción  como  el  número  de  moles  de  una 

sustancia producida o consumida por unidad de tiempo  

Se  ha  determinado  experimentalmente  que  la  velocidad  de  una 

reacción depende principalmente de cuatro factores: naturaleza de los reactivos, 

concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. 

La  velocidad  de  una  reacción  química  se  explica  por  la  Teoría  de  las 

Colisiones:  en  una  reacción  química  las  partículas  (moléculas,  átomos  o  iones) 

colisionan entre sí, produciéndose la reacción cuando los choques son efectivos  

Las  reacciones  químicas  se  pueden  clasificar  en  irreversibles  y 

reversibles de acuerdo a la dirección con la que se efectúen. Irreversibles  si son 

completas, es decir, por lo menos uno de los reactivos se consume totalmente y 

la  reacción  se  detiene;  y  reversibles  cuando  los  productos  reaccionan  para 

formar los reactivos. 

La relación entre la velocidad de una reacción y la concentración de los 

reactivos queda establecida por la Ley de Acción de Masas:   

[ ] [ ]

b

a

B

A

k

Vr

=

, donde (k) es la constante de velocidad de la reacción.  

Conociendo  el  orden  de  la  reacción  se  pueden  predecir  y  analizar  los 

diversos mecanismos de reacción posibles. 

En una reacción reversible cuando las velocidades en ambos sentidos de 

la reacción son iguales se establece un equilibrio dinámico, llamado equilibrio 

químico.  

Un sistema en equilibrio se describe mediante la expresión de la 

constante de equilibrio cuyo valor es característico de cada reacción y es útil para 

conocer hacia que dirección se desplaza la reacción, es decir,  si se favorece la 

formación de productos o de reactivos.  

El equilibrio químico en una reacción se puede alterar por factores como 

la concentración, la temperatura y la presión. Cuando esto sucede la reacción que 

se efectúe será la que tienda a contrarrestar dicho efecto (Principio de Le 

Chatelier). 



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