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Libro de química II

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Ejemplos: 

Cu

0   

-  2e

-   

                

Cu

2+   

se oxidó perdió 2 e

Fe

3+

 + 2e

-                                                                        

Fe

1+

 se redujo gano 2 e

-

 

 

Es  importante  mencionar  que  la  oxidación  y  la  reducción  en  los  procesos 

químicos  se  da  de  manera  simultánea,  es  decir,  en  una  reacción  química  no  se 

puede  oxidar  una  sustancia  si  otra  no  se  reduce.    Si  una  sustancia  pierde 

electrones otra los gana.  

1.1.2  AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR. 

 

 

 

 

 

Ejemplo                       Se oxida (agente reductor)   

                                           K

0

  +  Cl

2

0                                             

K

+1

Cl

1-

  

 

 

                              Se reduce (agente oxidante) 

 

El  número  de  electrones  perdidos  por  una  sustancia  debe  ser  igual  a  los 

ganados  por  otra.  A  cualquier  oxidante  de  un  tipo  (Ox)  se  le  puede  asociar  un 

reductor (Red) del mismo tipo, y viceversa: de este modo se define un “par redox” 

, que se designa por Ox/Red.  

 

Una reacción de oxido reducción es un intercambio de electrones entre el 

oxidante  de  un  par  redox  y  el  reductor  de  otro  par.  Considerando  n  como  el 

número de electrones implicados y dos pares de redox designados como Ox

1

/Red

 

Cualquier  especie  química  al  oxidarse  pierde 

electrones  y  provoca  que  otra  gane  electrones  por  ello  se 

denomina agente reductor. 

 

Por el contrario cualquier sustancia que se reduce, 

gana  electrones  y  provoca  que  otra  pierda  dichos 

electrones, por ello se denomina agente oxidante 



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