Página principal



Libro de química II

Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf

Libro de química II





Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf
Página92/160
Fecha de conversión02.09.2018
Tamaño5.01 Kb.
1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   ...   160

 

 

 

 

 

 

 

 

Por mucho tiempo, los químicos se preguntaron  ¿a qué se debía la acidez 

o la basicidad de cierto grupo de sustancias? Las respuestas fueron muy variadas, 

entre ellas destacan: la de Antoine L. Lavoisier, que señalaba que el carácter ácido 

se  debía  a  la  presencia  de  átomos  de  oxígeno  en  la  molécula  y  la  de  Humphry 

Davy, químico inglés, que propuso que en lugar del oxígeno el responsable de la 

acidez de las sustancias era el hidrógeno. Esta última respuesta, de alguna manera 

fue correcta,  como veremos a continuación con los estudios de Svante Arrhenius, 

Bronsted y Lowry y Gilbert N. Lewis.    

 

 4.1.1 TEORÍA DE ARRHENIUS. 

 

Se han propuesto varias teorías para definir  un ácido y una base. Una de 

las primeras y más importantes es la Svante Arrhenius quien en 1884 postuló que 

los  ácidos  y  las  bases  son  sustancias  que  en  disolución  acuosa  producen  iones 

hidrógeno (H

+

) e hidroxilo (OH

-

), respectivamente.  

 

 

ÁCIDOS 

 

BASES 

Sus disoluciones tienen sabor agrio.   

Sus disoluciones tienen sabor 

amargo.   

Producen efervescencia en contacto con 

ciertos metales. 

Consistencia jabonosa o resbalosa al 

tacto cuando se disuelven en agua. 

Sus disoluciones en presencia de 

fenolftaleína son incoloras.  

Sus disoluciones en presencia de 

fenolftaleína son rojas.  

Cambian a color rojo el papel tornasol 

azul.  

Cambian a color azul el papel 

tornasol rojo. 

Sus disoluciones acuosas conducen la 

corriente eléctrica en función de su 

disociación.   

Sus disoluciones acuosas conducen la 

corriente eléctrica en función de su 

disociación.   

Reaccionan con las bases (reacción de 

neutralización) formando sal y agua. 

Reaccionan con los ácidos (reacción 

de neutralización) formando sal y 

agua. 

Tabla 4.2 Propiedades características de las sustancias ácidas y básicas. 



1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   ...   160

Similar:

Libro de química II iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Libro de química II iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Libro de química II iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Libro de química II iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...
Libro de química II iconQuímica Fundamentación
En el Diseño Curricular de Química del Ciclo Básico, se ha hecho mención al
Libro de química II icon1 formulario de termodinamica quimica y química física

Libro de química II iconActividades de química para el plan de acción remedial de primero de bachillerato
Complete el siguiente cuadro correspondiente a función química, formulación y nomenclatura de compuestos binarios
Libro de química II iconFisica basica
Un libro digital, también conocido como e-book, eBook, ecolibro o libro electrónico, es una


Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf