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Libro de química II

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De  acuerdo  a  esta  teoría  los  iones  y  las  moléculas  sin  carga  pueden  ser 

ácidos  o bases, aclarando que cualquier ácido o  base de  Arrhenius también será 

un ácido o base de  Brönsted y Lowry. 

 

+

+

+

Cl

O

H

O

H

HCl

3

2

 

 

Por ejemplo, en la reacción  el ácido clorhídrico (HCl) es la sustancia que 

dona  un  protón  al  H

2

O  y  por  lo  tanto  se  considera  la  sustancia  ácida;  el  H

2

acepta al protón formando el ión hidronio (H

3

O

+

), por lo tanto es  la base

 

De  lo  anterior  surge  un  concepto  nuevo  en  esta  teoría,  los  ácidos  y  las 

bases conjugadas. 

 

 

 

 

      

 

 

 

 

 

 

Si observas, el ión cloruro (Cl

-

) que se forma puede a su vez ser capaz de 

aceptar  un  protón,  por  lo  cual  se  le  considera  la  base  conjugada  del  ácido 

clorhídrico; lo mismo sucede con el ión H

3

O

+

, quien puede donar con facilidad un 

protón y por lo mismo es el  ácido conjugado de la base (H

2

O). 

 

A  la  relación  entre  el  ácido  y  su  base  conjugada,  o  viceversa  se  le  llama 

pares conjugados ácido-base. 

 

Otro  concepto  derivado  de  esta  teoría  es  el  de  anfótero,  empleado  para 

designar aquellas sustancias   que pueden  actuar como base o ácido dependiendo 

de  la  naturaleza  de  la  sustancia  con  la  que  se  combine.  El  ejemplo  más 

representativo es el agua. 

 

 Par conjugado ácido-

base 

 Par conjugado ácido-

   ácido            base                     ácido conjugado     base 

+

+

+

Cl

O

H

O

H

HCl

3

2

Ácido. Sustancia capaz de donar protones (H

+

Base. Sustancia capaz de aceptar protones (H

+

 



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