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La  definición  de  Lewis,  amplía  el  concepto  de  la  relación  ácido-base  a 

reacciones que no implican transferencia de protones (H

+

), por lo tanto considera 

como ácidos a todas aquellas sustancias que no necesariamente tienen hidrógeno 

en su estructura, pero que si aceptan pares de electrones, y como bases a aquellas 

que  no  necesariamente  tengan  que  aceptar  protones;  pero  que  si  pueden  donar 

pares  de  electrones.  Por  lo  cual,  esta  definición  incluye  a  los  ácidos  y  bases  de 

Arrhenius y de Brönsted-Lowry. 

 

En conclusión, una base es cualquier sustancia, con carga o sin carga, que 

posee cuando menos un par de electrones no compartido, y un ácido es cualquier 

sustancia, con carga o sin carga, que puede formar un enlace covalente aceptando 

un  par  de  electrones  no  compartido.  Desde  esta  perspectiva,  también  se  le 

considera  bases  a  todos  los  radicales  negativos  y  ácidos  a  todos  los  radicales 

positivos. 

 

 

En  la  tabla  4.3  se  presentan  algunos  ejemplos  de  sustancias  ácidas  y 

básicas. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ÁCIDOS 

BASES 

H

+

 

NH

4

+

 

Ni

+3

 

Na

+

 

Ca

+2

 

Al

+3

 

NO

2

+

 

BF

3

 

SO

3

 

AlCl

3

 

 

OH

-1 

Cl

-l

 

NO

3

-1 

CO

3

-2

 

PO

4

-3

 

O

-2

 

H

2

NH

3

 

S

-2

 

CN

-

 

Tabla 4.3 Ácidos y bases de Lewis. 



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