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Libro de química II

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Ejemplos: 

 

Hidróxido de sodio NaOH 

 

Hidróxido de potasio KOH 

 

Hidróxido de Estroncio Sr(OH)

 

 

 

 

Ejemplos: 

 

Hidróxido de aluminio Al (OH)

3

 

 

Hidróxido de amonio NH

4

OH 

 

Hidróxido de magnesio Mg (OH)

 

Los términos  ionización  y disociación, en muchas ocasiones se emplean 

indistintamente  para  referirse  a  la  formación  de  iones  en  disolución  acuosa;  sin 

embargo, esto es incorrecto. La diferencia entre la disociación y la ionización tiene 

relación con la naturaleza química de  las sustancias. 

 

 

 

 

    

 

Como  se  describió  en  tu  primer  curso  de  química,  un  compuesto  iónico 

esta  formado  por  iones  positivos  (cationes)  y  negativos  (aniones).  Cuando  este 

compuesto  se  disuelve  en  agua  sus  iones  simplemente  se  separan  e  hidratan  por 

las moléculas del agua. Veamos el proceso de disociación del hidróxido de sodio.

 

 

)

(

)

(

)

(

)

(

2

ac

ac

O

H

en

s

OH

Na

NaOH

l

+

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Durante  el  proceso  de  ionización  se  rompe  un  enlace  covalente  y  se 

producen  un  catión  y  un  anión.  Por  ejemplo,  el  ácido  clorhídrico  (HCl)  es  un 

compuesto  que  presenta  un  enlace  covalente,  su  ionización  se  representa 

mediante la siguiente ecuación química. 

 

Base débil. Sustancia que se disocia en una proporción mayor del 50 %. 

 

Disociación. Es el proceso que ocurre cuando los compuestos iónicos  en 

disolución acuosa se separan en sus iones. 

 

Ionización. Es el proceso que ocurre cuando los compuestos covalentes 

polares forman iones en disolución acuosa. 

 



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