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Libro de química II

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)

(

)

(

3

)

(

2

)

(

ac

ac

l

g

Cl

O

H

O

H

Cl

H

+

+

+

 

4.2.2

 

CONSTANTE

 

DE

 

IONIZACIÓN

 

(K

I

). 

 

En  el  proceso  de  disociación  y  de    ionización  de  ácidos  o  bases  se 

establece  un  equilibrio  dinámico  entre  las  moléculas  que  se  disocian  y  sus  iones 

resultantes.    Por  tanto,  los  principios  de  equilibrio  químico  son  válidos  y 

particularmente aplicables a sistemas de ácidos y bases débiles.   

 

 

 

 

 

 

La  constante  de  ionización  esta  definida  por  la  ecuación  de  la  constante 

de  equilibrio  químico  en  función  de  las  concentraciones  molares  de  los  iones 

correspondientes. 

 

 

 

 

Ejemplo: 

 

)

(

)

(

)

(

ac

ac

ac

B

H

HB

+

+

 

 

[ ][ ]

[ ]

HB

B

H

Ki

+

=

 

 

La constante de ionización señala el grado de ionización de una sustancia, 

entre más grande sea el valor de esta constante, mayor será la fuerza del ácido o la 

base. Todas las concentraciones se expresan en moles por litro (moles/litro), pero 

estas unidades normalmente no se escriben en el resultado final de la constante de 

ionización.  

 

Para  los  ácidos,  la  expresión  matemática  de  su  constante  de  ionización 

(K

a

)  es  la  siguiente,  veamos  el  caso  del  ácido  acético  (ácido  débil).      Primero  se 

escribe la ecuación iónica correspondiente. 

Al  equilibrio  establecido  en  la  disociación  y  en  la  ionización  de 

cualquier sustancia, se le llama equilibrio iónico y  su constante se conoce como 

constante de ionización (k

i

). 

La constante de ionización es igual al producto de las concentraciones 

iónicas dividido por la concentración de la sustancia sin disociar.  

 



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