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Lic. Jesús reyes heroles

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  1. ¿Cuál es la designación para la subcapa con n=5 y ℓ=1?

  2. ¿Cuántos orbitales hay en esta subcapa?

  3. Indique los valores de m para cada uno de estos orbitales.

  4. Para ℓ=3, ¿cuáles son los valores posibles de m?


  1. Escribe la configuración electrónica de los primeros veinte elementos de la tabla periódica.

  2. ¿Qué familia de elementos se caracteriza por tener una configuración electrónica ns2np6?

  3. Utilizando diagramas de orbitales para los electrones exteriores, determine el número de electrones desapareados en a) Ni; b) Br

  4. Identifique el elemento específico que tiene la configuración electrónica siguiente:

  1. 1s22s22p5

  2. (Ne)3s23p4

  3. (Kr)5s24d105p3



Investiga: Describe cada uno de los modelos atómicos y sus aplicaciones en los diferentes ámbitos, ilustren, de ser posible, cada uno de los ejemplos de aplicaciones que estén presentes en su entorno inmediato.

Re cuerda: una investigación debe contener introducción, desarrollo y conclusión y entregar el escrito a mano.

D) RECURSOS

Fuentes de Consulta

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, st editorial. Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

Química, Raymond CHANG, mc Graw Hill



Nombre del bloque IV:

INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA

Objetos de aprendizaje:

  1. Elementos químicos:

  • Grupo

  • Periodo

  • Bloque

  1. Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica

  2. Utilidad de importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país y del mundo.

Desempeños esperados al finalizar la secuencia didáctica:

Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica.

Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos.

Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.

Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica.

Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.

Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.





Actividades de aprendizaje:

  1. Investiga que es un periodo, un grupo, un bloque y elemento.

  2. En las siguientes series, ordena los elementos de menor a mayor con respecto a su radio atómico. a) Cl, Ca, Br; b) Li, Ba, Na; c) P, S, Se

  3. ¿Cuál de los elementos en los siguientes grupos tiene mayor energía de ionización?

  1. B o C; b) Li o Na; c) Cl o Br

  1. De los pares de los siguientes elementos, cuál presenta mayor afinidad electrónica.

  1. Li o O; b) K o Rb; c) Cl o I


  1. En las siguientes preguntas, contesta si aumenta o disminuye el valor.

  2. ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un no metal que adquiere electrones y se asemeja a la configuración de gas noble?

  3. ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un metal alcalinotérreo que pierde electrones y adquiere la configuración de gas noble?

  4. ¿Cómo varía en un período de izquierda a derecha la electronegatividad?

  5. ¿Cómo varía en un grupo de abajo hacia arriba la afinidad electrónica?

  6. ¿Cómo varía en un período de derecha a izquierda el potencial de ionización?

  7. Escribe el número de oxidación negativo que presentan los siguientes no metales y el grupo a que pertenecen, C, As, S y Cl.

  8. Escribe el número de oxidación positivo máximo para cada uno de los siguientes elementos y el número de grupo en que se encuentran, Mg, Sn, P y Br.



Realiza un tutorial en Movie Maker: El tutorial es de tabla periódica lo que debe contener, un poco de historia de cómo fue elaborada la tabla periódica, como está organizada la tabla periódica, propiedades de los elementos químicos, su ubicación ya sea por la clasificación de metales, no metales , etc, o por bloques, por familias y grupos, utilidad de los metales en nuestro entorno, la importancia remarcando las ventajas y desventajas que tienen los metales en nuestra vida diaria, así como en la industria minera y en la minería urbana, que metales produce nuestro País en qué lugar figuramos .

D) RECURSOS

Fuentes de Consulta

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, st editorial. Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

Química, Raymond CHANG, mc Graw Hill



Nombre del bloque V:

INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Objetos de aprendizaje:

1. Enlace químico, 2. Regla del octeto

3. Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico.

4. Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente). 5. Enlace metálico.

6. Fuerzas intermoleculares


Desempeños esperados al finalizar la secuencia didáctica:

Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente.

Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.

Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales.

Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua.

Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.

Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.

BÁSICA:

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.

Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

ELECTRONICA:

http:/ /www.textoscientificos.com/quimica/ inorganica/ fuerzas-intermoleculares

Actividades de aprendizaje.

Realiza la configuración de Al, Ca, Ar, Cl, I

Investiga que es la estructura de Lewis, como se realiza.

Desarrolla la estructura de Lewis de los siguientes elementos: Al, Ca, He, S,N,Be, K,Cl, I

Realiza una reflexión sobre la importancia de contar con una expresión gráfica del número de electrones de un átomo.

Investiga las características, propiedades y tipos de enlaces (enlace iónico, covalente polar, no polar, coordinado, enlace metálico y fuerzas intermoleculares) y elaboren un cuadro comparativo

Fórmula

Estructura de Lewis

Tipo de enlace

FeCl2



Mg Cl2



Ag2O



Zn F2



Ni Br3



Br2



HCl



H2SO4



H3P



NCL3



SiF4



C-H



Cl-Cl



Au-Ag



Cl-O





Escribe la diferencia entre los enlaces covalentes de las moléculas de agua y los puentes de hidrógeno del agua y explica qué propiedades específicas de ésta están relacionadas con los puentes de hidrógeno.

¿Por qué flota un cubo de hielo en un vaso con agua? Explica tu razonamiento en función de las fuerzas intermoleculares del agua.

Realizar el experimento y grabarlo en un video ya sea con su cámara o teléfono celular, el material se le lo proporciona el docente. El reto a cumplir es página 117 del libro de química I de Víctor Manuel Mora.


Nombre del bloque VI :

MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Objetos de aprendizaje:

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos:

a. Óxidos metálicos. b. Óxidos no metálicos. c. Hidruros metálicos.

d. Hidrácidos. e. Hidróxidos. f. Oxiácidos. g. Sales.



BÁSICA:

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.

Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.

Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

ELECTRÓNICA:

http:/ / labquimica.wordpress.com/2007/ 08/ 12/ comohacerundetergente/

http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htm

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm


Actividades de aprendizaje

Investiga las reglas para encontrar el número de oxidación y escribe las en tu cuaderno.

Aplica las reglas de oxidación y encuentra el número de oxidación de las siguientes fórmulas:

Fórmula

No de oxidación

Fórmula

No de oxidación

Fórmula

No de oxidación

Fe


H2O


Li2O


Cl2


NaH


KF


O2


CaH2


Sr3N2


Ni


MgO


CrO4


PO4


K2Cr2O7


Ca(NO3)2




Investiga los tipos de nomenclatura y las reglas que se llevan a cabo para nombrar a un compuesto.

Investiga la reacción que se llevan a cabo para formar óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxiácidos, sales haloideas y oxisales. Realiza un cuadro concentrador. Incluye las propiedades y características de cada función química ej. De óxidos, etc.

Investiga sobre las propiedades por lo menos de 5 sustancias químicas (con sus nombres comerciales y con la nomenclatura aprendida) que se utilicen frecuentemente en casa y 5 en tu escuela y sobre los riesgos que pueden representar para la salud personal o comunitaria y el medio ambiente. Determinen cual o cuales son las etiquetas que deberían colocársele para almacenarlo.

Diseña una campaña por escrito de la seguridad y prevención de riesgos en la que se le informe a la comunidad sobre el significado de los pictogramas y las medidas necesarias para evitar los accidentes.

La campaña debe contener:

Significado de los colores y números que lleva el rombo de seguridad

Determine cual o cuales lugares de su comunidad serán los más recomendables para observar el paso de los vehículos, determine la información que brinde y diga que tipos de sustancias llevan los vehículos e identifiquen los riesgos asociados a su manejo.

Como promover ese tipo de manejo de las sustancias peligrosas en las escuelas o en la comunidad

Que medias de seguridad se beben aplicar en caso necesario.

Entregar la campaña escrita a mano con margen de 2x2 cm, con dibujos alusivos al tema y sus explicaciones e información escrita a mano. Con portada y al final diseñe un cartel para promocionar estas medidas de seguridad y saber los símbolos del rombo de seguridad.

Aplica las reglas de nomenclatura y nombre las siguientes fórmulas.

Fórmula del compuesto

Nomenclatura

No de Oxidación del metal o no metal

Stock

Común o Ginebra

Sistema IUPAC

Li2O







Óxido de potasio



ZnO






Óxido de Berilio






Óxido auroso





óxido aúrico





Anhídrido carbonoso





Anhídrido carbónico



NaOH





Fe(OH)2





Co(OH)3





Fe H2





FeH3





PbH4





MgH2





CsHCO3





Ga(IO)3





Ba3(PO3)2








Carbonato de níquel (III)





Clorato de maganeso (IV)





Trioxonitrato (8) de cobalto (III)





Sulfato (VI) de plomo (III)





Fosfato (III) de aluminio





Fosfato (V) de hierro (II)



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