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Lic. Jesús reyes heroles

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Nombre del bloque VII :

REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS

Objetos de aprendizaje:

Símbolos en las ecuaciones químicas.

Tipos de reacciones químicas:

a. Síntesis o adición. b. Descomposición o análisis.

c. Sustitución o desplazamiento simple.

d. Sustitución o desplazamiento doble.

Balanceo de ecuaciones químicas: a. Tanteo. b. Óxido-reducción.

Desempeños esperados al finalizar la secuencia didáctica:

Balancea ecuaciones químicas por métodos diversos.

Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.



BÁSICA:

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.

Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.

Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

.

ELECTRONICA:

http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htm

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm

http:/ /www.angelfire.com/ band/ ajrivera/Balanceo.htm





Actividades de aprendizaje

Contesta la página 185 del libro de química I, edt. Book Mark

Realiza un diagrama de flujo de los métodos de balanceo el de óxido reducción y por tanteo.

Rescatar los siguientes términos oxidación, reducción, agente reductor y oxidante,

Dibujar la tabla para observar la oxidación y reducción.

Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

1)N2 + O NO 2) HgO Hg + O2 3) C3H8 + O2 CO2 + H2O

4) Al + Cl2 AlCl3 5) Cu2O + O2 CuO

Instrucciones: usando las fórmulas correctas, escribe la ecuación química para las siguientes reacciones y balancéalas por tanteo.

  1. Al reaccionar con nitrato de plomo (II), el cloruro de sodio produce cloruro de plomo (II) y nitrato de sodio.

  2. Cuando se pone a reaccionar yoduro de calcio con ácido sulfúrico, se forma ácido yodhídrico y sulfato de calcio.

  3. Cuando se combina ácido fosfórico con bicarbonato de sodio, se forma fosfato de sodio, dióxido de carbono y agua.



Balancea las siguientes ecuaciones por el método Redox. Mencionando que sustancias se reducen y cuales se oxidan, que sustancia es el agente reductor y oxidante

  1. Al + HCL ALCl3 + H2 C) KClO3 KCL + O2

  2. HI + H2SO4 H2SO3 + I2 + H2O D) Fe2O3 +H2 Fe + H2O

Escribe y balance a las siguientes ecuaciones:

El hidrógeno y el cloro gaseoso explotan y forman cloruro de hidrógeno gaseoso

El hidrógeno y el oxígeno gaseoso contenidos en una botella de vidrio explotan cuando una chispa los enciende, produciendo vapor de agua.

El monóxido de carbono gaseoso reacciona con el oxígeno gaseoso, produciendo dióxido de carbono.

Realiza una investigación sobre productos elaborados a través de procesos e insumos químicos que involucran el manejo de reacciones químicas, considerando los siguientes puntos.

Identificar una industria de su interés y de la cual exista información accesible y suficiente

Elige un proceso en el que utilicen químicos para la elaboración de productos.

Del proceso elegido, identificar qué productos obtiene y la utilidad de dicho producto para la sociedad, así como los efectos que se tendría por el hecho de no contar con él.

Para la elaboración del reporte incluir portada, índice, introducción como mínimo una cuartilla, antecedentes de la fábrica, desarrollo del proceso elegido, sector de población, conclusiones, bibliografía.

B) INTENSIONES FORMATIVAS

Nombre del bloque VIII:

COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

Objetos de aprendizaje:

Entalpía: a. Entalpía de reacción. b. Entalpía de formación.

Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Velocidad de reacción. Desarrollo sustentable.



Desempeños esperados al finalizar la secuencia didáctica:

Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción.

Explica el concepto de velocidad de reacción.

Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación.



BÁSICA:

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.

Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.

Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

ELECTRONICA:

http:/ /www.hiru.com/ es/kimika/kimika_01500.html

http:/ /www.rena.edu.ve/ cuartaEtapa/quimica/Tema18.html

http:/ /www.slideshare.net/naturalito/ entropiaentalpia

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm



Actividades de aprendizaje

Elabora un listado con aplicaciones de las entalpías de reacciones de formación

A partir de la tabla de entalpías estándar de formación, determina la entalpía de reacción para los siguientes casos y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica.

  1. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

  2. 2FeO + C 2Fe + CO2

  3. Mn + 2 HNO3 Mn(NO3) + H2


Clasifica los siguientes ejemplos como reacciones exotérmicas o endotérmicas.

Se liberan 550 kJ

El nivel de energía de los productos es mayor que los reactivos

El metabolismo de la glucosa en el cuerpo proporciona energía.

El nivel de energía de los productos es menor que los reactivos

En el cuerpo, la síntesis de proteínas requiere energía.

Se absorben 215KJ

Gas que se quema en un mechero Bunsen

Elabora un mapa conceptual que involucre los siguientes términos: temperatura, calor entalpía, reacción endotérmica y exotérmica, termoquímica, velocidad de reacción y factores que influyen en ella.


¿Cómo pueden servirte los aprendizajes adquiridos en tu vida y en tu entorno?

Para que una reacción química se lleve a cabo es necesario que varios factores ocurran, así mismo para que una reacción química sea más lenta o rápida, algunas condiciones debe cumplir.

El reto que se propone es laborar es la oxidación de un clavo o la descomposición de los alimentos.

Enlisten los aspectos que van a observar en el objeto de experimentación, por ejemplo longitud, aspecto, características, entre otros.

Decidir el experimento, el tiempo y la frecuencia que van a observar y registrar los cambios, etc.

Aplicar todos los pasos del método científico y cómo lo reflejarán en el reporte escrito que elaboraran para presentar sus conclusiones. Una vez que esté realizando el experimento ubicar los siguientes aspectos:

¿Cuáles son los reactivos, los productos, la ecuación química y reacción química?

Grabar en con cámara, teléfono celular el experimento,

La reacción genera calor o lo requirió calor?

¿Cuáles son las entalpias de formación para cada una de las especies químicas involucradas en la reacción?

¿Cuál es el valor de la entalpía de reacción?

Identifica si es una reacción química exotérmica o endotérmica.

NOTA: el reporte debe contener una introducción de una cuartilla, en el desarrollo debe contener todos los pasos del método científico, poner el nombre de paso y su contenido identificado del experimento, conclusiones y bibliografía.




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