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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

13 

Solución Unidad 2 “Sistema Periódico” B 

1.- Dados los elementos de números atómicos 15, 17, 20 y 33: 

a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los elementos. 

Indica razonadamente, en cada caso, de qué tipo de elemento se trata, el periodo y 

grupo en el que se encuentra, y su símbolo, el tipo de ión que tiene  tendencia a 

formar y el número de electrones desapareados en su estado fundamental. (2 ptos

b) Explica razonadamente cuál de ellos tiene mayor energía de ionización (1pto)  

c) ¿Cuál tiene mayor carácter metálico? Razónalo(1pto) 

Solución 1: 

 

 Configuración electrónica     tipo,         periodo,  

grupo,  símbolo, ión y nº  e

-

 desapareados 

a) (Z=15) 1s

2

  2s

2

2p

6

  3s

2

3p

3   No Metal,  3

er

Periodo, Nitrogenoideo, P, P

-3

, 3

 

desapareados

 

(Z=17)   1s

2

  2s

2

2p

6

  3s

2

3p

5  No Metal,  3

er

Periodo, Nitrogenoideo, Cl, Cl

-1

, 1 desapareados

 

 (Z=20)   1s

2

  2s

2

2p

6

  3s

2

3p

6

4s

2   Metal, 4

er

Periodo, Alcalinotérreo, Ca, Ca

+2

,0 desapareados

 

(Z=33)   1s

2

 2s

2

2p

6

  3s

2

3p

6

3d

10  

4s

2

4p

3  No Metal,  3

er

Periodo, Nitrogenoideo, As, As

-3

, 3 

 

b)El elemento al que hay que darle mas energía ( EI)  para arrancarle un electrón, 

es el elemento con configuración mas cercana al gas noble es decir 8e

-

 ,  en la capa 

de valencia, este es el Cloro(Z= 17)que tiene 7 electrones. 

c) El de mayor carácter metálico sería el elemento que perdería mas fácilmente un 

electrón, en este caso sería el calcio (Ca), es el único que quiere perder electrones 

para alcanzar la configuración de gas noble, los otros tres alcanzan mas 

rápidamente los 8 electrones ganándolos, son No Metálicos. 



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