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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

14 

2.-    Los átomos de un elemento del 5º periodo del Sistema Periódico, en su estado 

fundamental: (1pto) 

a) ¿Tienen orbitales "f"? 

b) ¿Tiene electrones en esos orbitales? 

Razónense las respuestas. 

Solución 2:  

a) Si pues al ser su último periodo ocupado el 5º, en el 4ª existen orbitales tipo f, 

pues al valer n=5, el segundo número cuántico, l, puede tomar los valores 0, 1, 2 y 3, 

cuando el segundo número cuántico, l, vale tres, los orbitales son de tipo f. 

b)  No tiene electrones en esos orbitales, porque siguiendo la regla de Madelung: 

Se ocupan primero aquellos subniveles cuya suma (n + l) sea menor, y el subnivel  

6s  (6 +0 = 6)  tiene menos energía que el  5f  (5  +3  =8),  es  decir,  no  estarían 

ocupados, estos se ocupan después del 7s (7+0 =7) pero  antes del 7p (7+1 =8), pues 

a igualdad de suma, se llenan antes los del primer número cuántico menor. 

3.-Indicar, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o 

falsas: (1 pto

a) Los elementos de un mismo grupo, tienen todos, el mismo número atómico. 

b) Los elementos del mismo periodo tienen fórmulas análogas para sus 

 

correspondientes compuestos. 

c) El número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no siempre 

coincide con el número de electrones de un átomo neutro. 

Solución Corta 3.  

a)  Falso. El número atómico es característico de cada elemento. 

b)  Falso. La valencia varía en el periodo. 


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

15 

c) Verdadero, la primera parte del enunciado y falsa la segunda. 

Solución más completa 3:  

a)  Falso, aumenta el valor de Z al descender en el grupo, pues hay más capas 

ocupadas y en consecuencia más protones en el núcleo. 

b)  Falso, al avanzar a lo largo del periodo va aumentando el valor de Z, es decir el 

número de electrones del átomo, con lo que varia la configuración electrónica y con 

ella el número de electrones que necesita ganar o perder para tener la 

configuración de gas noble (8 electrones) en la última capa, variando así la valencia 

y con ella el tipo de compuesto. 

c)   Verdadera la primera parte pero Falsa la segunda parte, al ser el átomo neutro, 

el número de protones (+) y el número de electrones (-) son iguales para que la 

carga total resulte nula. 

 

4. - Contesta las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14(1 

pto) 

4.1. - Número de protones, neutrones y electrones. 

4.2. - Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado 

fundamental. 

4.3. - Número máximo de electrones para los que: m

l

 = 0; n= 2; l = 1. 

Soluciones  4:  

 4.1: Z= 7  A=14    p=7,  e = 7,  n = ( 14 -7 = 7)      Z= p = e     A=n + p 

 4.2: 1s

2

  2s

2

2p

3

   , tiene 3 electrones desapareados en los orbitales 2p 

 4.3: En el orbital 2p (2, 1, 0) solo pueden existir dos electrones con distinto spin,  

uno con spin +1/2 y el otro –1/2. 



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