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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

16 

5. - Indica de forma razonada y para un orbital 3s de un átomo: 

a) El valor de los números cuánticos, n,  l y m de los electrones situados en aquel 

orbital. 

b) Cuáles son los valores posibles del cuarto número cuántico del electrón. 

c) Por qué en este orbital no puede haber más de dos electrones. Formula el principio 

en que te basas para contestar a esta pregunta.  

Solución 5:  

a) 

3s (3,0,0) (n,l,m

l

b) 

+1/2 y –1/2 

c) 

 Se encuentran en el tercer nivel, es decir el primer número cuántico n = 3; 

en el orbital "s",  por tanto el segundo número cuántico   l  =  0;  el  tercer  número 

cuántico m

l

 solo puedo tomar los valores  +l o -l, es decir m

l

 = 0;  el cuarto  número 

cuántico "s" solo toma los valores -1/2  o  +1/2, y como según Pauli no pueden 

encontrarse en el mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos 

iguales, los dos electrones de la última capa están definidos por;:  (3, 0, 0, +1/2)   y 

(3, 0, 0, - 1/2) 

6.- El número de protones en los núcleos de 5 elementos es el siguiente: 

V = 9  

 W = 16  

 X = 17  

 Y = 19  

 Z = 20 

Indicar razonadamente cuál de ellos es: 

a) Un metal alcalino 

b) El más electronegativo. 

c) El de menor potencial. 

d) El de valencia iónica -2

 

Solución 6:  

Viendo las configuraciones electrónicas, vemos de que elemento se trata: 

 V (Z=9)  1s

2

  2s

2

2p

5

  

F

   

 

W (Z=16)  1s

2

  2s

2

2p

6

  3s

2

3p

4     

 



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