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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

21 

3.- Describe la forma geométrica de estas moléculas  Indicando el tipo de hibridación y 

razona si presentan o no momento dipolar resultante: 

 

NH3  

OF2 

H2S 

CO2 

NH3 

sp3 

Pirámide trigonal. Polar. 

OF2 

sp3 

Angular.  Polar 

H2S 

sp3 Angular. 

Polar 

CO2 

sp 

Lineal. No Polar 

4.- Identifica la naturaleza y el tipo de enlace de cada una de las sustancias siguientes: 

cloro,  cloruro de sodio,  agua,  níquel,  tetracloruro de carbono,  dióxido de silicio

sulfuro de hidrógenoóxido de dicloro y potasio. Ordénalas según su punto de fusión 

creciente: clorocloruro de sodioagua, sulfuro de hidrógeno.  

 

CCl4  y  Cl2, Sustancias covalentes moleculares no polares. Enlaces covalentes dentro 

de las moléculas; entre molécula y molécula fuerzas de Van der Waals de dispersión. 

Solubles en disolventes covalentes apolares como el benceno. 

H2S y Cl2O. Sustancias covalentes moleculares polares. Enlaces covalentes dentro de 

las moléculas y fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo (de Van der Waals). Solubles en 

agua. 

H2O. Sustancia covalente molecular polar. Enlaces covalentes dentro de la molécula y 

enlaces de hidrógeno entre molécula y molécula. Soluble en otro disolvente polar, como 

el amoniaco líquido ó el alcohol. 


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

22 

-  NaCl. Sustancia iónica. Enlaces iónicos entre sus unidades estructurales, los iones 

Na+ y  Cl- . Soluble en agua. 

-  K. Metal alcalino. Enlace metálico. Soluble en estado líquido en otro metal para 

formar una aleación. 

Ni. Metal de transición. Enlace metálico. Soluble en estado líquido en otro metal para 

formar una aleación. 

-SiO2 . Sustancia covalente atómica. Enlaces covalentes entre sus átomos. No hay 

moléculas. Insolubles en cualquier disolvente. 

De acuerdo con el tipo de enlace presente en dichas sustancias, podemos prever la 

ordenación de sus puntos de fusión:  

Cl2 <  H2S < Cl2O< CCl4 < H2O < K < NaCl < Ni < SiO2 

Sustanci

Tipo de enlace 

Punto de fusión 

Disolvente 

Cl

Covalente molecular 

-102 ºC 

Benceno 

H2S 

-85,6ºC 

Agua 

Cl2O 

-59 ºC 

Agua 

CCl

-23 ºC 

Benceno 

H2O 

0 ºC 

Amoniaco 

K 

Metálico 

63,7 ºC 

Metal 

NaCl 

Iónico 

800 ºC 

Agua 

Ni 

Metálico 

1453 ºC 

Metal 

SiO2 

Covalente atómico 

1610 ºC 

Insoluble 



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