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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

23 

5.-Concepto de orden de enlace. Aplícalo a las moléculas de nitrógeno y flúor,  y 

comenta su relación con las energías de enlace respectivas. 

 

 

El orden de enlace de una molécula es la diferencia entre el número de electrones 

situados en orbitales enlazantes y el número de electrones situados en orbitales 

antienlazantes, dividido por dos. 

O.E. = (nº e

-

 enlazantes - nº e

-

 antienlazantes) /2 

La energía del enlace será mayor cuanto mayor sea el orden de enlace.  

Así, para las  moléculas de nitrógeno será mayor la energía de enlace que para la de 

flúor, pues la de flúor tiene un enlace simple, y el nitrógeno triple. 

O.E. del N

2

 = (10 – 4)/ 2  

O.E. del N

2

 = 3 

O.E. del F

2

 = (10 – 8)/ 2 

O.E. del F

2

 = 1 


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

24 

Unidad 4  “Termoquímica” 

Nombre: ……………………………........………………. Curso 2º Química 

1.- El calor de combustión a volumen constante de un azúcar cuya fórmula es  

 C

12 

22 

11

,  25 ºC es de 5.604 kj mol

–1

a) Escribe la reacción ajustada. 

b) Calcula la entalpía de dicha reacción. 

c) Calcula 

Δ Hº

f

  para dicho azúcar. 

 

Datos: 

Δ Hº

f

  CO

2 (g) 

= - 392 kj.mol

-1

Δ Hº

f

   H

2

O

 (l) 

= - 285 kj . mol

-1

 . 

2.- Determina la entalpía de la siguiente reacción a partir de los calores de  formación: 

COCl

2

 (g) + 2 H

2

(g) 

 2 HCl (g) + H

2

O (v) + CS

2

 (l) 

3.-  Las entalpías de formación  (

Δ Hº

f

  ) del CO

2

 (g)H

2

(l) HCOOH (l) son:  

 

  

Δ Hº

f

 CO

2

 (g) = –  405

Δ Hº

f

 H

2

(l)– 286 y 

Δ Hº

f

  HCOOH(l) = – 415 kj mol

–1

 

a)   Escribe las ecuaciones correspondientes a los procesos de formación, a partir de 

sus elementos, del dióxido de carbono, del agua y del ácido fórmico (metanoico)  

b)  Escribe la ecuación de combustión del ácido fórmico y calcula su entalpía. 

4.- Se han calculado, a 1 atmósfera de presión y 25 ºC, para una reacción química  que 

ΔH 213 kj y ΔS = 155 J.K

–1

.Determina: 

Compuesto COCl

2

 (g) 

H

2

(g) HCl 

(g) 

H

2

(v) CS

2

 (l) 

Δ Hº

f

  ( kj.mol

-1

) 

–222,08 –20,08 –91,92 –240,92 87,50 



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