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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

27 

2.- Determina la entalpía de la siguiente reacción a partir de los calores de  formación: 

COCl

2

 (g) + 2 H

2

(g) 

 2 HCl (g) + H

2

O (v) + CS

2

 (l) 

 

 

ΔH

R

 = 2 

ΔH

f

 (HCl

(g)

) + 

ΔH

f

 (H

2

 O

(v)

) + 

ΔH

f

 (CS

2

 

(l)

) -  

ΔH

f

 (COCl

2

 

(g)

) - 2

ΔH

f

 (H

2

 S

(g)

)  

ΔH

R

 = 2mol. (-91,92 kJ mol

-1

)+ (-240,92) + (87,50) – (- 222,08) – 2 (-20,08) 

ΔH

R

 = - 155,34 kJ  

COCl

2

 (g) + 2 H

2

(g) 

⎯ → 

⎯ 

 2 HCl (g) + H

2

(g) + CS

2

 (l) 

3.-  Las entalpías de formación  (

Δ Hº

f

  ) del CO

2

 (g)H

2

(l) HCOOH (l) son:  

 

  

Δ Hº

f

 CO

2

 (g) = –  405

Δ Hº

f

 H

2

(l)– 286 y 

Δ Hº

f

  HCOOH(l) = – 415 kj mol

–1

 

a)   Escribe las ecuaciones correspondientes a los procesos de formación, a partir de 

sus elementos, del dióxido de carbono, del agua y del ácido fórmico (metanoico)  

b)  Escribe la ecuación de combustión del ácido fórmico y calcula su entalpía. 

3. 

a)   

Las ecuaciones quedan como sigue: 

C

(s)

 + O

2 (g)

  

→ CO

2 (g)

 

H

2 (g)

 + ½ O

2 (g)  

→ H

2

(l)

 

C

(s) 

+ H

2 (g)

 + O

2 (g)  

→ HCOOH 

(l)

  

 

Compuesto COCl

2

 (g) 

H

2

(g) HCl 

(g) 

H

2

(v) CS

2

 (l) 

Δ Hº

f

  ( kj.mol

-1

) 

–222,08 –20,08 –91,92 –240,92 87,50 



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