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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

28 

b)  

La ecuación de combustión es: 

HCOOH 

(l)

  +  ½ O

2 (g)  

→ CO

2 (g)

 + H

2

O

(l)

  

ΔH

R

 =  

ΔH

f

 (

CO

2 (g)

) + 

ΔH

f

 (

H

(l)

) - 

ΔH

f

 (HCO

OH

 (l)

 

ΔH

R

 =  (-405) + (-286) – (-415)  

ΔH

R

 =  - 276 kJ 

4.- Se han calculado, a 1 atmósfera de presión y 25 ºC, para una reacción química  que 

ΔH 213 kj y ΔS = 155 J.K

–1

.Determina: 

a)  La energía libre de Gibbs a 25 ºC

b)  ¿Es espontánea la reacción a 25 ºC

c)  ¿A partir de qué temperatura es espontánea la reacción? 

4. a)   La relación entre la energía libre de Gibbs y la entalpía viene dada por la 

relación:  

ΔGº = Δ Hº - T. Δ

 

ΔGº = 213 – 155.10

-3

 

 

. 298 

 

ΔGº = 166,81 kJ 

b) La espontaneidad de la reacción está ligada al signo de 

ΔG < 0

 , luego no es 

espontánea, ya que es positiva 

ΔG

 

c) T = (

ΔG - Δ H ) / Δ

T = (0 – 213 kJ) / (155.10

-3

 kJ. K

-1

T = 1374,19 K 

Para T 

> 1374,19 K 

 

Δ< 0  

Para valores por encima de 1374,19 K será espontánea la reacción. 



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