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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

29 

5.-   Conocidos los calores de combustión del (s) = –94,05  kcal/mol, y el  del H

2

 (g) 

= –68,22 kcal/mol y del benceno, C

6

H

6

 (l) = –781 kcal/mol, calcula la entalpía de 

formación del benceno (

Δ Hº

 C

H

6

 ) a partir de sus elementos. 

5. La reacción de combustión es: 

 

ΔH

Combustión

 = 6 

ΔH

f

 (CO

2(g)

) + 3

ΔH

f

 (H

2

 O

(l)

) - 

ΔH

f

 (C

6

 H

6

 

(l)

ΔH

f

 (C

6

 H

6

 

(l)

) = 6 

ΔH

f

 (CO

2(g)

) + 3

ΔH

f

 (H

2

 O

(l)

) - 

ΔH

Combustión

 

ΔH

f

 (C

6

 H

6

 

(l)

) = 

[6 (-94,05) + 3 (-68,22) – (-781)] kJ. mol

-1

 

ΔH

f

 (C

6

 H

6

 

(l)

) = +12,04 kJ/ mol 

6.- El manganeso metálico puede obtenerse, en estado sólido, por la reacción del óxido 

de  manganeso (IV) con aluminio. 

a)  Formula la reacción química del proceso. 

b)  Calcula el calor de reacción por cada mol de manganeso formado.   

Datos: 

Δ

f

 Al

2

O

3

  (g) = –1 676 kj/mol

Δ

f

 MNO

2

 (g) =  –521 kj/mol.  

6.  a)   

4/3 Al 

(s)

 + Mn O

2 (s)

 

→ 2/3 Al

2

O

3(s) 

 + Mn

(s)

  

b)  

ΔH

R

 = 2/3  

ΔH

f

 (Al

2

O

3(s))

) - 

ΔH

f

 (Mn O

2 (s)

)  

ΔH

R

 = 2/3  ( -1676 kJ mol-1) - (-521 kJ mol-1 )  

Por cada mol de Mn que se forma 

ΔH

Reacción

 = -596,33 kJ/mol 



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