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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

30 

 Unidad 4  “Termoquímica” B 

Nombre.............................................................................................Curso 2ºQuímica 

 

1.- A partir del diagrama de la figura adjunta se desea saber, razonadamente: 

a)   ¿Cuáles de los procesos, I, II y III representan, respectivamente, la combustión del 

propano y la reacción de formación a presión constante de sus elementos? 

b)   ¿Cuánto vale el calor de formación a presión constante (entalpía de formación) del 

propano a partir de sus elementos? ¿Es un proceso exotérmico ó endotérmico? 

c) 

Conociendo que el calor de combustión de 1mol de hidrógeno gas para dar agua 

líquida desprende 68,3 Kcal/mol,  ¿cuánto  vale  la  entalpía  de  formación  del                 

CO2 (g) a partir de sus elementos? ¿Es un proceso endotérmico ó exotérmico? 

d) 

Sabiendo que las entropías molares estándar de  

 

C3H8 (g),  O2 (g) ,  CO2 (g)  y   H2 O (l) son,  respectivamente,  

 172

205,  

214    y  

70  J.mol-1.K-1,  

 

Calcule si la reacción del proceso II será espontánea a 150ºC

 


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

31 

Solución Unidad 4  “Termoquímica”B 

 

Del gráfico de la figura, obtenemos las ecuaciones termoquímicas de los tres 

procesos (I, II y III): 

 

I )      3C(s) +  4 H2(g) +  5 O2(g)    C3H8(g) +  5 O2(g)        

 

 

ΔH I = - 24,6 Kcal 

II)      C3H8 (g) + 5 O2 (g)   → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)      

 

ΔH II = ( - 555,2 )  - ( - 24,6 Kcal) =  - 530,6 Kcal 

III)     3C (s) + 4H2 (g)   + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l)   

 

ΔH III = - 555,2 - 0 = - 555,2 Kcal 

IV)    Reacción de combustión de un mol de  H 2(g) : 

 

H2 (g)   + 1/2 O2 (g)     H2O (l)          

 

ΔH IV = - 68,3 Kcal 



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