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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

32 

V)  Reacción de formación del CO2 (g)  a partir de sus elementos: 

 

C (s)   + O2 (g)   CO2 (g)       

 

ΔH f CO2 (g) =   ¿....................Kcal/mol? 

Respuestas: 

a) 

La combustión del propano es el proceso II 

La reacción de formación es el proceso 

b)  

ΔH f C3 H8 (g) =  -  24,6 Kcal / mol 

Es un proceso Exotérmico, el calor se desprende, ya que cuando el calor sale 

del sistema, según los criterios de la IUPAC, es negativo. 

c) 

Para calcular la entalpía  de la reacción (V)  

C (s) + 

O2 (g)  

 CO2 (g) 

Aplicamos la ley de Hess  y vemos que: 

 La 

reacción III, menos cuatro veces la reacción IV, (de formación de 

agua líquida), da lugar a la obtención de tres veces la reacción V (de formación 

del dióxido de carbono).  

 

1. (III) -   4. (IV)   =    3. (V) 

III)  

 

[ 3C (s) + 4H2 (g)   + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)] . (1) 

IV)  

 

[ H2 (g)   + 1/2 O2 (g)  →   H2O (l) ] . (- 4) 

.                                                                                                                          . 

 3C(s) + 4H2(g)  + 5 O2(g) - 4 H2O(l)  → 3 CO2(g)  + 4 H2O(l)  - 4 H2(g)  + 2 O2(g)   

 3C(s) + 3 O2 (g)  → 3 CO2 (g)   es decir, obtenemos tres veces la ecuación V. 

V)       

[ C(s)   +  O2 (g) →  CO2 (g)] . (3)   


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

33 

 

Para obtener la entalpía de formación 

ΔH  f del CO2 (g) debemos hacer las 

mismas operaciones con sus respectivas entalpías: 

ΔH III   -  4 ΔH IV   =    3 ΔH f CO2 (g) 

(-555, 2)  -  4 (- 68, 3) = 3. 

ΔH f  

- 555, 2 + 273, 2 = 3 

ΔH f                     

- 282 = 3 

ΔH f  

 

ΔH f = - 282/3   Kcal/mol              

 

ΔH f  =  - 94 Kcal/mol      



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