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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

34 

Unidad 5  “Cinética ‐ Equilibrio Químico” 

Nombre..................................................................................... Curso 2ºQuímica  

1. - En un recipiente se han introducido 2 moles de N

2

O

4

   y  se ha alcanzado el 

equilibrio N

2

O

4 (g)  

 

 2NO

2 (g)

   cuando la presión total es de 0,1 atm.  

 Si,  K

p

 vale 0,17 atm, calcula: el grado de disociación del  N

2

O

4

   y las 

presiones parciales de los dos gases en el equilibrio. 

2. - Calcula el valor de K

p

  a  25 ºC, para la reacción:  

N

2 (g)

  + O

2 (g)

 

 2NO 

(g)

 

Si  en condiciones estándar 

ΔGº = + 173,1 KJ.mol

-1

. ¿Cuánto valdrá K

c

Datos: R = 0,082 atm.L.mol

-1

.K

-1

.   R = 8,31  J. mol

-1

.K

-1

.   1atm=101.300Pa 

3. - Dado el sistema en equilibrio: 

N

2

O

4 (g)  

 

 2NO

2 (g)

   ,

ΔHº = - 58 KJ

Predice el sentido del desplazamiento del sistema al realizar cada una de estas 

variaciones: 

(D hacia la derecha, hacia la izquierda) 

a) Se añade algo de NO

2

  a la mezcla, a temperatura y volumen constante. 

b)  Disminuir la presión sobre el sistema aumentando el volumen del recipiente, a 

temperatura constante. 

c)  Se calienta la mezcla a volumen constante 

d) Se agrega cierta cantidad de helio (He). 

Razona las respuestas basándote en el principio de Le Chatelier y en el cociente de 

reacción. 



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