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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

38 

3. - Dado el sistema en equilibrio: 

N

2

O

4 (g)  

 

 2NO

2 (g)

   ,

ΔHº = - 58 KJ

Predice el sentido del desplazamiento del sistema al realizar cada una de estas 

variaciones: 

(D hacia la derecha, hacia la izquierda) 

a) Se añade algo de NO

2

  a la mezcla, a temperatura y volumen constante. 

b)  Disminuir la presión sobre el sistema aumentando el volumen del recipiente, a 

temperatura constante. 

c)  Se calienta la mezcla a volumen constante 

d) Se agrega cierta cantidad de helio (He). 

Razona las respuestas basándote en el principio de Le Chatelier y en el cociente de 

reacción. 

3. - 

a) Al aumentar 

[NO

2

] , el sistema se desplaza en el sentido que consume NO

2

es decir, hacia la izquierda. Q c = 

[NO

2

]

2

 

[N

2

O

4

] 

Si aumenta  

[NO

2

] , será Qc > Kc 

. Para que Qc sea igual a Kc, debe aumentar el denominador, 

[N

2

O

4

] , para la cual el 

sistema se desplaza a la izquierda. 

 b) Una disminución de la presión supone una disminución del número de 

moléculas por unidad de volumen. El sistema contrarresta este efecto aumentando el 

número de moléculas por unidad de volumen, para lo cual se desplazará hacia la 

derecha. 

Qc = 

(

n(NO

2

) / V 

)

2

 

/

 n (N

2

O

4

) / V  = n

2

(NO

2

)

 / 

n(N

2

O

4

) .V 



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