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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

39 

 

Si disminuye la presión, y al aumentar el volumenV, el cociente de reacción 

disminuiría, siendo Qc 

< Kc,. Para que llegue a ser Qc = Kc, debe aumentar n (NO

2

) es 

decir, debe desplazarse hacia la derecha. 

 c) Al aumentar la temperatura, el sistema contrarresta este efecto absorbiendo 

calor, es decir, haciendo la reacción endotérmica, por lo que se desplazará hacia la 

derecha, formándose NO

2

 

Como la reacción directa es endotérmica, una elevación de la temperatura 

aumenta el valor de Kc. Si asciende la temperatura, Qc aumentará. Para que esto ocurra, 

debe aumentar 

[NO

2

], desplazándose el sistema  hacia la derecha

 Q c =  

[NO

2

]

 

[N

2

O

4

] 

 d) 

La adición de un gas inerte a la mezcla de reacción aumenta la presión total 

del sistema y disminuye la fracción molar del NO

2

    

 

N

2

O

4

, pero no modifica la 

concentración molar ni la presión parcial de los gases. En consecuencia, no queda 

alterado el equilibrio. 

P

= n

T

. R.T

 /

 V 

P (N

2

O

4

) = P

T

X (N

2

O

4

) = 

(

n

. R.T

 /

 V

)

. n (N

2

O

4

)

 /

n

T

 = n (N

2

O

4

).R.T

 /

 V

  

P (NO

2

) = P

T

.

X(NO

2

) = 

(

 n

T

. R.T

 /

 V

)

.n (NO

2

)

n

(

 n(NO

2

) . R.T

 /

 V

)

 

Kp = P

(NO

2

P (N

2

O

4

Kp = 

(

n (N

2

O

4

).R.T

 /

 V

)

2

 

/ (

 n(NO

2

) . R.T

 /

 V

)

 

Kp = 

(

n (N

2

O

4

)

)

2

. R.T

 /

 n(NO

2

) .V 



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