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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

45 

Solución Unidad 6 “Reacciones Ácido-Base” 

1.- Se disuelven 10,7 g de cloruro de amonio (NH

4

Cl) en agua hasta completar 2 litros 

de disolución. 

a) Razonar si el pH será ácido o básico. 

b) Calcular el pH 

c) Calcular el grado de hidrólisis de la disolución resultante.  

Datos: Para el amoniaco K

b

=1,8.10

-5

 

Masas atómicas en uma: H=1; Cl=35,5; N= 14. 

a)  Al disolverse la sal en agua, como es una sustancia iónica, se separan los iones que 

la forman, el anión Cl 

-

  y el catión NH

4

 

+

  de estos dos iones solo se hidroliza el ión 

amonio, pues es el ácido conjugado de una base débil, el amoniaco, mientras que el 

anión cloruro es la base conjugada de un ácido fuerte el ácido clorhídrico y no se 

hidroliza. 

La única reacción apreciable sería: 

  

NH

4

 

+   H

2

O  

   NH

+  

H

+

  

 

El ión amonio al actuar  como ácido desprende protones, quedando  un pH 

ácido, es decir menor de 7. 

b)  

 NH

4

 

+

 +   H

2

O  

 NH

3

 + 

H

+

  

En el equilibrio 

c(1-

α

  

   c 

α  

α 

K

a

 = (c 

α )

2

 / c - c 

α   

 

Hacemos que la concentración de protones sea igual a x: 

Como

[ H

+

]= c α = x, queda la siguiente expresión de la constante de equilibrio: 

K

a

 = x 

2

 / c – x 

K

a

 . K

b

 = K

w

    

K

a

 = 10

 – 14

 /  1,8.10 

- 5

  

K

a

 = 5, 555555 . 10

 – 10

 



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