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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

47 

2.- Calcular el volumen de disolución de KOH,  que  necesitaríamos  para  neutralizar               

la disolución formada con 19,60 gramos de H

2

SO

que ocupa un volumen de 1600 cm

3

La disolución de KOH, se preparó añadiendo agua a 45 gramos de KOH hasta obtener 

un volumen de 2 litros de disolución. 

Datos: Masas atómicas en uma: K=39; H=1; O=16;  S=32. 

Calculamos los moles de cada uno de los compuestos, dividiendo los gramos por su 

peso molecular 

nº moles = gramos de compuesto / M compuesto 

M

KOH

 = 19 + 16 + 1 

M

KOH

 = 36 uma 

SO

4

 

= 2 . 1 + 32 + 4 . 16 

M

H

2

SO

4

 

= 98 

nº moles 

KOH

 = 45 / 36 

nº moles 

KOH

 = 1,25 

nº moles 

SO

4

 

= 19,60/98 

nº moles 

SO

4

 

= 0,2 

Concentración de KOH = 1,25mol/ 2L 

Concentración de KOH = 0,625 M 

2 KOH + H

2

SO

   

 K

2

SO

 + 2 H

2

2 moles KOH --------------- reaccionan con -------------- 1 mol de H

2

SO

   

x moles KOH --------------- reaccionan con -------------- 0,2mol de H

2

SO

   

x = 2 . 0,2/ 1   

x = 0,4 moles de KOH se necesitan 

Como la concentración de KOH es 0,625 M 

c = nº moles / V(L) 

0,625 M = 0,4 mol/ V(L) 

V(L) = 0,4 mol/ 0,625 M 

V(L) = 0,64 L 



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