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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

 

2.-  

Calcula las longitudes de onda, la frecuencia y el periodo de las radiaciones 

correspondientes a las dos primeras transiciones de la serie de Lyman para el 

átomo de hidrógeno. (2,5 ptos)  

Datos: R= 10973732m

-1

; c = 3.108 m.s-1 

 La primera transición sería de la capa n= 2, a la capa de n=1, la segunda 

transición de la capa n=3 a la capa n= 1. 

Al cumplirse que: 

1/

λ  = R ( 1/n

2

 – 1/m

2

)       

 

y siendo 

 

c= 

λν 

En la primera transición se cumpliría que su 

λ

1

 : 

1/

λ

1

 = 10973732 ( 1/1

2

 – 1/2

2

)    

  1/

λ

1

   = 8230299 

λ

1

 = 1,2150.10

-7

  m  

ν

1

 = 2,4690897. 10

15

 hz 

T=4,050075621.10

-16

 s 

En la segunda transición su 

λ

2

   : 

1/

λ

2

  = 10973732 ( 1/1

2

 – 1/3

2

)     

1/

λ

2

  = 9754428,444   

λ

2

  = 1,025175.10

-7

 

 

ν

2

 =  2,926328533.10

15

hz T= 

3,417251306.10

-16

 s 

  3.-   Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: 

 

(2, 2, 0, 1/2)   

(3, 1, -1, 1/2)   

(2, 0, 0, -1/2)   

(1,0, 1, 1/2) 

 

(3, 1, 0, 1)  

 

(3, 1,  1, 1/2 )   

(2, 1, 0, -1/2)   

(1,0, 0, 1/2) 

 Explica si es posible, que existan en un átomo electrones con dichos números 

cuánticos, cuando no sea posible, razónalo indicando el porqué. (1 pto) 

En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿en qué 

orbitales se encontrarían los electrones correspondientes? ordénalos de menor a 

mayor energía. Razona las respuestas (1 pto) 

(2, 2, 0, 1/2)  No, pues l =1 y n = 1, y l solo puede valer 0 hasta (n-1)   

 

(3, 1, -1, 1/2)  Si, n

> l, m

s

 = -l, y s = 1/2 

electrón en orbital 3p 

(2, 0, 0, -1/2)  Si, n

> l, m

s

 = l, y s = -1/2= l   

electrón en orbital 2s 

 



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