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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

55 

 Unidad 7  “Reacciones REDOX”  

Nombre………………………………………………….……2º Química 

 

1.  Los potenciales de reducción estándar de los electrodos Fe

2+

/Fe y Ag

+

/Ag son, 

respectivamente, E

2

0

Fe

/ Fe

+

= - 0,44 V y E

0

Ag / Ag

+

= 0,80 V. Indicar, justificando 

brevemente la respuesta: 

a)  ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos? 

b)  ¿Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila? 

c)  Identificar el ánodo y el cátodo de la pila. 

2.  La valoración en medio ácido de 50,0 mL de una disolución saturada de oxalato de 

sodio, requiere 24,0 mL de permanganato de potasio 0,023 M. Sabiendo que la 

reacción que se produce es: 

C

2

O

2

4

 + MnO

4

 → Mn

2+

 + CO

2 (g)

 

a)  Calcular los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la disolución 

saturada. 

b)  Calcular el volumen de CO

2

 producido durante la valoración si se trabaja a 25 

ºC y 1 atm. 

Datos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; Na = 23. R = 0,082 atm

·

L

·

mol

-1

·

K

-1

 

3.  El cloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, como 

blanqueador de papel o para obtener artículos de limpieza. Se puede obtener según 

la reacción:  

MnO

2(s)

 + HCl

(ac)

 

  MnCl

2(ac)

 + Cl

2(g)

 + H

2

Se quieren obtener 42,6 g de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5,0 M y de 

óxido de manganeso (IV).  

a)  Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.  

b) Calcular el volumen de la disolución de ácido clorhídrico y la masa mínima de 

óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 42,6 g de cloro.  

Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; Mn = 55; H = 1; O = 16 



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