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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

56 

4.  El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las 

sales de Al

3+

 fundidas:  

a)  ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1 kg de 

aluminio?  

b)  Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de 

corriente de 40.000 A, ¿cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de 

aluminio?  

 Datos: Faraday = 96.500 C. Masa atómica: Al = 27. 

5.   Ajustar las siguientes reacciones, indicando quién es el oxidante y el reductor en cada 

una de ellas y el equivalente gramo de los oxidantes

a)  Oxidación de NH

3

 a  NO por oxígeno molecular (en la reacción el O

2

 se reduce a agua)  

b)   Reacción del H

2

S con dióxido de azufre, para dar azufre y agua. 

c)       KMnO

4

  +      H

2

O

2 ( ac )

+     H

2

SO

4

  

 MnSO

4

 +  O

+       K

2

SO

4

 + H

2

O  

Datos: Masas atómicas en uma: Mn = 54,9; N = 14; O = 16; H = 1; K = 39; S = 32 

6.  Representa la pila voltaica formada por un electrodo de cinc en una disolución de ZnSO

4  

1,0M y un electrodo de plata en disolución de Ag NO

3 

   1,0M. Las disoluciones están a 

25ºC. Determina cuál  es el ánodo y cuál es el cátodo, escribe las reacciones de la pila, 

indica el sentido de flujo de los electrones,  la notación abreviada de la pila y calcula la fem 

estándar de la pila.  

Datos: Ag

+

/Ag Eº = 0,80V                 Zn 

2+

/Al   Eº= - 0,76 V 

7.   a) Dibuja el diagrama de la pila que se puede construir a partir del siguiente  proceso  redox: 

(0,2 ptos)   

 Al (s) + Cu 2+ (aq)  Al 3+ (aq) + Cu (s).  

b) Indica la polaridad de los electrodos y como son las reacciones que ocurren en   los 

mismos. (0,3 ptos) 

c) Realiza un dibujo de la pila, señalando el movimiento de iones  electrones cuando la 

pila está en funcionamiento. (0,2 ptos) 

d) Calcula la Eºpila .   (0,2 ptos) 

e)  ¿Cuánto tiempo tardará en depositarse en el cátodo  2,542 g de Cu(s) y qué cantidad de 

Aluminio habrá reaccionado en el ánodo  si ha circulado una corriente constante de 8,0 A?   

(0,6 ptos) 

 Datos: Masas atómicas en uma: Cu= 63,55; Al=26,38 

 EºCu 2+ / Cu  = 0,34 V, Eº Al 3+/Al = - 1,67 V;      1Faraday = 96500C  

 



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