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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

57 

Solución Unidad 7  “Reacciones REDOX”

 

Nombre………………………………………………….……2º Química 

1.  Los potenciales de reducción estándar de los electrodos Fe2+/Fe y 

Ag+/Ag son, respectivamente, E

2

0

Fe

/ Fe

+

= - 0,44 V y E

0

Ag / Ag

+

= 0,80 V. 

 Indicar, justificando brevemente la respuesta: (0,5 ptos/cada apartado 

correcto) 

a)  ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada con estos dos 

electrodos: el electrodo de Fe en una disolución de FeSO

4  

1,0M y el 

electrodo de plata en disolución de Ag NO

3

  1,0M?  

b) Identificar el ánodo y el cátodo de la pila e indica qué reacciones se 

producen en cada uno, así como su polaridad. 

c)  Realiza un dibujo de la pila, señalando el movimiento de iones y 

electrones cuando la pila está en funcionamiento.  

d) Escribe  la notación abreviada de la pila 

Solución: 

c)  Representa la pila voltaica, indicando el sentido de circulación de 

los electrones, formada por los electrodos Ag

+

/Ag  y  Fe

+2

/Fe. 

 


EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

58 

  b) Escribe las correspondientes semirreacciones indicando si se 

producen  en el ánodo ó en el cátodo y la polaridad de los electrodos.  

Ánodo (-) Se produce la Oxidación: Fe 

→ Fe

+2

 + 2 e

-

 

Cátodo (+) Se produce la Reducción: Ag

+

 + 1 e

-

 

→ Ag 

d) Notación abreviada de la pila en condiciones estándar.  

 Fe

(s)

 / Fe

+2

(ac)

 (1 M) // Ag

+

(ac) 

(1 M) / Ag

(s)

 

a) Calcula la fem estándar de la pila.  

  E

Pila 

= 0,80 – (- 0,44) = 1,24 V 

2. La valoración en medio ácido clorhídrico de 50,0 mL de una disolución 

saturada de oxalato de sodio, requiere 24,0 mL de permanganato de potasio 

0,023M.  Sabiendo que la reacción que se produce es: 

C

2

O

2

4

 + MnO

4

 → Mn

2+

 + CO

2 (g)

 

a) Calcular los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 de la 

disolución saturada. 

b) Calcular el volumen de CO

2

 producido durante la valoración si se trabaja 

a 25ºC y 1 atm. 

Datos:  

Masas atómicas: C = 12; O = 16; Na = 23. R = 0,082 atm·L·mol

-1

·K

-1

 

SOLUCIÓN: 

Ajustamos la reacción:   

(C

2

O

2

4

   

→ 2 CO

2

 + 2 e

-

 ) . 5 

(MnO

4

   + 8 H

+

  + 5 e

-

   → Mn

2+

 + 4 H

2

O) . 2 

                                                                                                                                                                                                                                                     . 

 5 C

2

O

2

4

  + 2 MnO

4

   + 16 H

+

  →  10 CO

2

 + 2 Mn

2+

 + 8 H

2

 

5 Na

2

 C

2

O

4

  + 2 KMnO

4

   + 16 HCl → 10 CO

2

 + 2 MnCl

2

 + 8 H

2

O + 10NaCl + 2 KCl 



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