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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

59 

Averiguamos los moles de permanganato que reaccionan: 

 V(L). M = nº moles 

nº moles de permanganato= 0,024 L de permanganato de potasio. 

0,023M = 5,52 . 10

-4

 moles KMnO

4

 

5,52.10

-4

 moles KMnO

4

. 5 mol de Na

2

 C

2

O

4

 /2mol de KMnO

4

 =1,38 .10

-

3

 mol Na

2

C

2

O

4

    estos se encuentran en un volumen de 50mL, es decir 

su concentración será de =  1,38 .10

-3

 mol Na

2

C

2

O

4

  / 0,05 L = 0,0276 M 

a)  En un litro de disolución hay 0,0276 mol Na

2

C

2

O

4

, multiplicando por 

el peso molecular obtenemos los gramos de oxalato de sodio que 

habrá en 1,0 litros de la disolución saturada. 

b)  5,52. 10

-4

 mol KMnO

4

. 10 mol CO

2

/ 2  mol KMnO

4

 = 2,76. 10

-3

 mol 

CO

2

 

P.V =n RT   

1. V = 2,76. 10

-3

. 0,082. 298 

V= 6,744336. 10

-2

 L de CO

2

 en condiciones standar 

3.  El cloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, 

como blanqueador de papel o para obtener artículos de limpieza. Se 

puede obtener según la reacción:  

MnO

2(s) 

+ HCl

(ac)

 

  MnCl

2(ac) 

+ Cl

2(g) 

+ H

2

Se quieren obtener 42,6 g  de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 

5,0M  y de óxido de manganeso (IV).  

a)  Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.  

b) Calcular el volumen de la disolución de ácido clorhídrico y la masa 

mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener 

los 42,6 g  de cloro.  

Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; Mn = 55; H = 1; O = 16 



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