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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

60 

SOLUCIÓN:  

a) Ajustamos la reacción por el método del ion-electrón: 

MnO

2

   + 4 H

+

 + 2 e

-

→ Mn

+2

  + 2 H

2

2Cl

-

  

→ Cl

2

 + 2 e

-

                                    . 

MnO

2

   + 4 H

+

 + 2Cl

-

  

→ Mn

+2

  + 2 H

2

O+ Cl

2

  

    MnO

2(s)

 + 4HCl

(ac)

 

  MnCl

2(ac)

 + Cl

2(g)

 + 2H

2

b) 42,6 

g de cloro 

.  1

mol Cl

2

 

/  71  

g cloro

.  4 

mol HCl

 / 1

mol Cl

2

.  1

disolución HCl / 5 

mol HCl

  = 0,482253 L de disolución HCl 

42,6 

g de cloro

 .  1

mol Cl

2

 

/ 71 

g cloro

. 1 

mol MnO

2

 / 1 

mol Cl

2

(55+32) g MnO

2

  / 1 

mol MnO

2

 = 52,2 g MnO

2

  

4.  El principal método de obtención del aluminio comercial es la 

electrolisis de las sales de Al

3+

 fundidas:  

a)  ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 

0.81 kg de aluminio?  

b)  Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una 

intensidad de corriente de 40.000A,   ¿cuánto tiempo será necesario 

para producir 0.81 kg de aluminio?  

 Datos: Faraday = 96.500C.   Masa atómica: Al = 27. 

Solución:  

 

 

 n º moles= gramos Al /M del Al 

= 810 g de Al/ 27 = 30 moles de Al 



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