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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

(1,0, 1, 1/2) 

No, aunque n

> l y s = ½, sin embargo m

s

 

> l  y esto es imposible 

(3, 1, 0, 1)  

No, n

> l, m

s

 = 0, sin embargo s = l  y esto es imposible solo 

puede tomar los valores  +1/2  ó  –1/2 

 

(3, 1,  1, 1/2 )  Si, n

> l, m

s

 = l, y s = 1/2 

electrón en orbital 3p 

(2, 1, 0, -1/2)  Si, n

> l, m

s  

entero 

< l, y s = 1/2 

electrón en orbital 2p 

 

(1,0, 0, 1/2) Si, n

> l, m

s

 = l, y s = 1/2 

electrón en orbital 1 s 

1s 

< 2s < 2p <  3p = 3p 

 Los dos orbitales 3p tienen la misma energía, y se 

les llama orbitales  degenerados. 

Teoría: 

a) 

Principio de indeterminación (1pto) 

Es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de 

dos variables conjugadas, es decir, energía y tiempo, o posición y cantidad 

de movimiento, así en el caso de la cantidad de movimiento se puede 

formular: 

Δx. Δp

x

 

 h/4π 

 

b) 

Postulados de Bohr (1,5 ptos) 

 1

er

 postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas 

estacionarias sin emitir energía. 

 

2º postulado: Solo son posibles órbitas en las que el momento angular(mvr) 

del electrón es un múltiplo natural de h/2

π 

m.v.r =n. h/2

π 

 

3

er

 postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita 

inferior, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de 

radiación electromagnética. 

E

2

-E

1

= h.

ν 

 

 



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