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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

Solución Unidad 2 “Sistema Periódico” 

1. 

Los principios de Hund y de Pauli regulan las configuraciones electrónicas. 

Expresa estos principios y aplícalos a los casos del oxígeno (Z = 8) y del ión óxido 

(O

-2

). 

1. El principio de exclusión de Pauli afirma que, en un mismo átomo, no puede 

haber dos electrones con los mismos números cuánticos. 

  La regla de Hund dice que los electrones se sitúan en cada subnivel del modo más 

desapareado posible. 

  Según estos dos principios, la configuración electrónica del oxígeno y del ion 

óxido quedará del modo siguiente: 

 

2.  Escribe las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los átomos e 

iones siguientes: N

3–

, Mg

2+

, Cl

, K y Fe. ¿Cuáles son isoelectrónicos? ¿En algún 

caso existen electrones desapareados? Números atómicos: 

7

N; 

12

Mg; 

17

Cl; 

19

K; 

26

Fe. 

  N

3–

: 1s

2

 2s

2

 2p

6

 Mg

2+

: 1s

2

 2s

2

 2p

6

 Cl 

: 1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

6

 K: 

1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

4s

1

 Fe:  1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

4s

3d

  Son isoelectrónicos N

3

 y Mg

2+

. Posee electrones desapareados K. 



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