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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

3.  Del cobre existen dos isótopos: y de masas relativas 62,93 y 64,93, 

respectivamente. Si la masa relativa del cobre natural es 63,55, determina de cada 

isótopo su abundancia relativa y el número de átomos presentes en un mol de cobre. 

La masa relativa del cobre la calculamos a partir de la media ponderada de las 

masas relativas de sus isótopos: 

  63,55 = 62,93 (x) + 64,93 (1 – x) 

 De donde x = 0,69. 

   Así, las abundancias relativas de los isótopos del cobre son:  

   

29

63

Cu

, 69%; 

29

65

Cu

, 31%. 

   

En un mol de cobre habrá: 

6,023 · 10

23

 · 0,69 = 4,16 · 10

23

 átomos de 

29

63

Cu  

6,023 · 10

23

 · 0,31 = 1,87 · 10

23

 átomos de 

29

65

Cu

 

4.  Se tienen dos elementos, uno con Z = 35 y otro cuyo electrón de mayor energía 

posee una configuración 4s

2

.  Indica su posición en la clasificación periódica y sus 

valencias más probables. Señala cuál de ellos tiene mayor potencial de ionización y 

mayor radio atómico. 

 –  

35

Z: 1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

4s

4p

5

. Es su configuración fundamental.  

  Su electrón diferenciador es 4p

5

, de donde se deduce: 

 Grupo VIIIA (ns

np

5

). Es un halógeno. 

  Como el mayor número cuántico principal de los electrones de elementos es n = 4, 

se encuentra en el cuarto periodo. 

  Para conseguir la estructura de gas noble ns

np

 le falta adquirir un electrón, por 

lo que su número de oxidación será –1. Se trata del Bromo

 

 (Br). 

– El elemento con electrón diferenciador 4s

2

 Grupo IIA (ns

2

). Es un alcalinotérreo. Se encuentra en el cuarto periodo. 

  Si se desprende de los dos electrones 4s

2

 adquiriría estructura de gas noble, por 

tanto, su número de oxidación es +2. Se trata del Calcio (Ca). 

 El bromo tendrá mayor potencial de ionización. El calcio tiene mayor radio 

atómico. 



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