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EXÁMENES CURSOS ANTERIORES - SOLUCIONES 

Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz  Dpto: Física-Química 

 

10 

5.La configuración electrónica de un elemento es:  

 

1s

2

 2s

2

 3s

2

 3p

6

 4s

2

 3d

10

 4p

6

 5s

2

 4d

10

 5p

5

.  

Responde las siguientes cuestiones: 

a) Indica si se trata de un metal o un no metal, a qué grupo pertenece y cuál es su 

símbolo. 

b) Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él y otros dos de menor 

energía de ionización. 

c) La fórmula de un compuesto iónico y otro covalente en que intervenga este 

elemento. 

d) Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador. 

 X: 1s

2

 2s

2

 3s

2

 3p

4s

3d

10

 4p

6

 5s

2

 4d

10

 5p

5

 

a)  Se trata de un no metal perteneciente al grupo de los halógenos. Su símbolo es I 

(yodo). 

b) Elementos con mayor energía de ionización: cloro y bromo (los que están 

encima de él en el grupo). 

Elementos con menor energía de ionización: rubidio y estroncio (los metales que 

están al extremo izquierdo en el mismo periodo). 

c) Compuesto iónico: debe ser un elemento muy electropositivo para que la 

diferencia de electronegatividad sea muy grande, de modo que garantice el carácter 

metálico del enlace. Por ejemplo, KI (yoduro potásico). 

Compuesto covalente: debe ser un elemento que no difiera mucho de la 

electronegatividad del yodo. Por ejemplo IBr

5

 (pentabromuro de yodo). 

d)  5p

5

 es el electrón diferenciador: n = 5; 

 l

 = 1; m = 1; = –1/2. 

   

 

 

       m = –1,        m = 0,        m = 1 



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