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Sección 4: PROCEDIMIENTO DE EMERGENCIA Y PRIMEROS AUXILIOS

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Sección 4: PROCEDIMIENTO DE EMERGENCIA Y PRIMEROS AUXILIOS


Llenar de acuerdo a la información proporcionada en la etiqueta del producto.



Sección 5. CONTROLES DE EXPOSICIÓN / PROTECCIÓN PERSONAL


Seleccionar el símbolo que corresponda al equipo de protección personal y de uso cuando se maneja la sustancia en laboratorio.

* SISTEMA BAKER SAF-T-DATA MR





Sección 6. INFORMACIÓN SOBRE MANEJO Y ALMACENAMIENTO


Área de almacenaje químico: *


Condiciones de almacenamiento: **



* De acuerdo al Código de Colores para Almacenaje

AZUL: Riesgo de salud. Almacenar en un área libre de tóxicos.






ROJO: Riesgo de flamabilidad. Almacenar en un área de líquidos inflamables.






AMARILLO: Riesgo de reactividad. Almacenar separadamente y a distancia de materiales combustibles o inflamables.






BLANCO: Riesgo al contacto. Almacenar en un área a prueba de corrosivos.






NARANJA: Sustancia con una clasificación no mayor de 2 en ninguna categoría de riesgo. Almacenar en un área general de químicos.




** Incluir información adicional referente a condiciones de almacenamiento señaladas en la etiqueta del producto


Evidencia Parcial:

Ta1. Expresar con un diagrama las operaciones para realizar un análisis químico.


Evaluación Parcial:

Entrega de Ta1. Diagrama.


Objetivo de Aprendizaje:

Indicar los tipos de separación de mezclas y la aplicación de éstos en base al tipo de muestra y análisis posterior.


Criterio de Aprendizaje:

Explicar la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas.


Didáctica de Enseñanza:

Ex. El Profesor explicará los tipos de mezclas y dará ejemplos a los educandos.


Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Cuando se unen sin combinarse dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, el resultado es una mezcla en la cual cada uno de sus componentes conserva su identidad y sus propiedades fundamentales. La composición de una sustancia pura es constante; la separación de los componentes de una mezcla consiste en la purificación de las sustancias impuras. Hay varios métodos para realizar esta separación tales como: la filtración, cristalización, destilación y sublimación.

Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y con propiedades distintivas. Algunos ejemplos son el agua, el amoniaco y el azúcar. Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden ser identificadas por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Algunos ejemplos son el aire, las bebidas gaseosas, la leche, y otros.


Relación entre elementos, compuestos y mezclas


















Las mezclas pueden ser de dos tipos:

a) Mezcla homogénea. La composición de la mezcla es la misma en toda la disolución.

b) Mezcla heterogénea. Su composición no es uniforme.


Criterio de Aprendizaje:

Enunciar los métodos de separación de mezclas.


Didáctica de Enseñanza:

Ex. El Profesor explicará los tipos de mezclas y dará ejemplos a los educandos.


Separación de Mezclas

Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, se puede formar y separar en sus componentes por medios físicos sin cambiar la identidad de dichos componentes. Así, el azúcar se puede separar de la disolución acuosa calentando y evaporando la disolución hasta la sequedad. Si se condensa el vapor de agua liberado, es posible obtener el componente agua.

Dado que cada componente de una mezcla retiene sus propiedades, podemos separar una mezcla en sus componentes aprovechando las diferencias en sus propiedades. Por ejemplo, una mezcla heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse, trocito por trocito y con base en el color, en hierro y oro. Una estrategia más ingeniosa sería usar un imán para atraer las limaduras de hierro, dejando atrás las partículas de oro.

Algunos métodos usados para la separación de mezclas son los siguientes:

a) Filtración. Se elige el medio filtrado de acuerdo con el tratamiento subsiguiente que debe aplicarse al precipitado. Si el precipitado va a someterse a una calcinación, se utiliza generalmente papel filtro. Si se va a desecar en estufa, se utilizan crisoles filtrantes de fondo poroso. Independientemente del tipo de filtro que se utilice, debe elegirse una porosidad adecuada; los poros deben ser pequeños para que retengan las partículas del precipitado, pero no tan pequeños como para que la filtración y el lavado sean excesivamente lentos.

b) Cristalización. En condiciones apropiadas es posible formar soluciones que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una solución saturada, estas soluciones están sobresaturadas. A veces podemos preparar tales soluciones saturando una solución a alta temperatura para luego enfriarla cuidadosamente hasta una temperatura en la que el soluto es menos soluble. Para que ocurra la cristalización las moléculas de soluto deben acomodarse correctamente para formar cristales. Puesto que las moléculas de soluto de una solución sobresaturada están presentes en una concentración mayor que la de equilibrio, tales soluciones son inestables. La adición de un cristal pequeño del soluto proporciona una plantilla para la cristalización del soluto en exceso y da lugar a una solución saturada en contacto con sólido en exceso. Para la mayor parte de las sales, la cristalización de soluto en exceso es un proceso exotérmico.

a) Destilación. Podemos separar mezclas homogéneas en sus constituyentes, por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullición mucho más bajo que la sal de mesa. Si hervimos una solución de sal y agua, el agua se evaporará y la sal quedará atrás. Si se condensa este vapor de agua, se obtiene nuevamente el líquido, este proceso es llamado destilación.

b) Sublimación. La sublimación se refiere al hecho de pasar del estado sólido al de vapor, este proceso es endotérmico. La sublimación se puede utilizar para la purificación de sólidos que se vaporizan rápidamente.

REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS

Muchas reacciones químicas van acompañadas por un desprendimiento de calor. De una reacción que libera calor se dice que es exotérmica. Otras reacciones proceden por absorción de calor del ambiente que las rodea; éstas se llaman endotérmicas.



Clases de Cambios de Fase


Cambio de fase

Nombre

Ejemplos


Sólido líquido


Fusión


Fusión de la nieve y del hielo

Sólido gas

Sublimación

Sublimación del hielo seco, secado por congelación del café

Líquido sólido

Congelación

Congelación del agua o de un metal líquido

Líquido gas

Vaporización

Evaporación del agua o de un refrigerante

Gas líquido

Condensación, licuefacción

Formación de rocío, licuefacción del bióxido de carbono

Gas sólido

Condensación

Formación de escarcha y de nieve


Criterio de Aprendizaje:

Listar las operaciones básicas para la separación de mezclas.


Didáctica de Enseñanza:

Di. El Profesor solicitará a los educandos que aporten ideas sobre las operaciones

que se deben llevar a cabo para la separación de muestras. Esta información se complementa con la realización de la Pa2.


Objetivo de Aprendizaje:

Reconocer las características y clasificación de los métodos de análisis químico.


Criterio de Aprendizaje:

Indicar los tipos de análisis químico: cuantitativo y cualitativo.


Didáctica de Enseñanza:

Ex. El Profesor indicará a los alumnos los tipos de análisis químico.


Clasificación del Análisis Químico

El análisis cualitativo revela la identidad química de los analitos. El análisis cuantitativo proporciona la cantidad, en términos numéricos, de uno o más de estos analitos. Así, antes de que se practique un análisis cuantitativo se necesita la información cualitativa. En general, es necesaria una etapa de separación ya sea para el análisis cualitativo o el cuantitativo.

Las mediciones analíticas cuantitativas también juegan un papel fundamental en muchas áreas de investigación en química, bioquímica, biología, geología y otras ciencias. El análisis cuantitativo en sus diversos aspectos puede considerarse desde varios puntos de vista; como materiales analizados, métodos empleados, proporción de componente buscado en la mezcla, y otros. Una división de los métodos de análisis es la siguiente:

  1. Análisis Orgánico e Inorgánico. Los principios fundamentales de estos análisis son los mismos, independientemente de la naturaleza inorgánica u orgánica de la muestra.

  2. Análisis Parcial o Completo. Para muchos propósitos puede ser suficiente medir solamente uno o unos cuantos componentes de la muestra, es decir se realiza un análisis parcial. Un análisis completo involucra la determinación de todos los componentes de la muestra.

  3. Análisis Inmediato y Último. El análisis inmediato de una muestra consiste en la determinación de las sustancias que reaccionan de forma análoga ante un cierto tratamiento o determinado reactivo. En un análisis último, también llamado análisis elemental, se determina el contenido de cada elemento presente.

  4. Escala de Análisis. En ocasiones se clasifican los métodos analíticos dependiendo al tamaño de la muestra tomada o a la cantidad de materias que se determina. Los límites que se dan a continuación no deben considerarse fijos, sino solo aproximados.

  1. Macro: 0.1 a 1 o 2 g de muestra.

  2. Semimicro: aproximadamente 0.01 a 0.05 g de muestra.

  3. Micro: de 1 a unos pocos miligramos de muestra.

  4. Ultramicro: determina una cantidad de material del orden de unos cuantos microgramos.

  1. Métodos de Análisis. Los métodos cuantitativos pueden clasificarse por el método de medida que utilicen. La clasificación en métodos no instrumentales e instrumentales no es suficientemente adecuada. Otra clasificación es en métodos químicos y físicos. La clasificación más utilizada actualmente es la siguiente:

  1. Métodos gravimétricos. Los métodos gravimétricos se basan en las mediciones de masa y pueden ser de dos tipos: métodos de precipitación, en el cual el analito es convertido a un precipitado escasamente soluble. Y métodos de volatilización, donde el analito o sus productos se descomposición se volatilizan a una temperatura adecuada.

  2. Métodos volumétricos. Los métodos por titulación comprenden un grupo grande de procedimientos cuantitativos que se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analitos, y se divide en tres tipos de métodos: titulación volumétrica, titulación gravimétrica y titulación coilombimétrica.

  3. Métodos fisicoquímicos. Están basadps en la aplicación de las propiedades químicas y físicoquímicas de las sustancias.


Criterio de Aprendizaje:

Expresar los aspectos generales de los métodos de análisis químico en base a la propiedad física medida.



Didáctica de Enseñanza:

Ex. El Profesor indicará a los alumnos los métodos de análisis químico tomando como referencia la propiedad física medida.


Clasificación del Análisis Químico en Base a la Propiedad Física Medida

El análisis químico es de suma importancia ya que proporciona información sobre una muestra de materia. Esta información puede referirse a aspectos cualitativos y/o cuantitativos. Para obtener estos datos es necesario medir alguna propiedad física que se relacione característicamente con el componente o los componentes que interesan.

Existen diferentes métodos analíticos, clasificados de acuerdo a la propiedad que se observa en el proceso de medición final. A continuación se muestra una lista de diferentes propiedades físicas y los métodos analíticos basados en la medición de la propiedad.

Masa: Gravimétrico.

Volumen: volumétrico.

Absorción de radiación: Espectrofotometría (Rayos X, ultravioleta, radiación, visible, infrarrojo); colorimetría; absorción atómica, resonancia nuclear magnética y espectroscopia de resonancia electrónica giratoria.

Emisión de radiación: Espectroscopia de emisión (Rayos X, ultravioleta, visible); fotometría de llama, fluorescencia, métodos radio químicos.

Dispersión de radiación: Turbidimetría, nefelometría, espectroscopia Raman.

Refracción de radiación: Refractometría, interferometría.

Difracción de radiación: Rayos X, métodos de difracción electrónica.

Rotación de radiación: Polarimetría, dispersión óptica rotatoria y dicroísmo circular.

Potencial eléctrico: Potenciometría, cronopotenciometría.

Conductancía eléctrica: Conductimetría.

Corriente eléctrica: Polarografía, titulaciones amperométricas.

Cantidad de electricidad: Culombimetría.

Razón masa a carga: Espectrometría de masa.

Propiedades térmicas: Conductividad térmica y métodos de entalpía.


Evidencia Parcial:

Ta2. Identificar los materiales y equipos usados en el análisis químico.


Evaluación Parcial:

Entrega de Ta2. Resumen.


Objetivo de Aprendizaje:

Conformar los puntos que debe contener un reporte de un análisis químico.


Criterio de Aprendizaje:

Indicar los aspectos a considerar en un reporte.


Didáctica de Enseñanza:

Ej. El profesor indicará la forma de hacer un reporte de un análisis químico. Mostrará a los educandos los aspectos que debe contemplar y que serán evaluados en la evaluación final.



Reporte de un Análisis Químico

El reporte de un análisis químico debe contener los siguientes puntos:


PORTADA

Datos que debe contener:

  • Nombre y logo de la Universidad

  • Titulo del Proyecto

  • Nombre del alumno

  • Lugar y fecha


ÍNDICE

Las hojas de los índices se numeran usando letras i, ii, iii, iv. etc., a partir de la introducción se numera: 1,2, etc.


INTRODUCCIÓN

En la introducción se plasma la justificación del Proyecto.

La justificación contiene los antecedentes del trabajo y el enfoque adoptado por el autor. Deberá incluir también la exposición clara del problema, los interrogantes concretos que se someten a investigación y las razones para estudiarlos.


ANTECEDENTES

En este apartado se incluyen aspectos teóricos que son importantes para el desarrollo del proyecto. Se incluye lo que se conoce como revisión de bibliografía.


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