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Citas

Las citas tienen por objeto:

  1. Probar un hecho o reconocer una idea que contribuyó al trabajo de investigación.

  2. Remitir a la fuente de la investigación.

  3. Reconocer un antecedente del trabajo.

Las citas deben usarse observando los principios de honestidad y exactitud del sistema que se utilice.


* Si una referencia consta de más de dos autores incluirá solamente el apellido del primer autor seguido de la abreviatura y cols. (y colaboradores) separada, con coma, del año de publicación cuando los nombres de los autores se pongan entre paréntesis. También se puede indicar el apellido del primer autor seguido por la abreviatura et al. separada por coma del año de publicación.

**Si se menciona el autor en el texto, indique la referencia poniendo entre paréntesis únicamente el año de la publicación, inmediatamente después de aquél.

*** Si la referencia no tiene autor, cítela valiéndose de las primeras dos o tres palabras del título junto con el año de publicación.

**** Si el nombre del autor no se cito en el texto, cítese la referencia poniendo entre paréntesis el apellido del autor y el año de publicación, separados por una coma.

****Las referencias de diferentes autores citadas juntas en el mismo lugar del texto, pero no mencionadas en éste, se pondrán entre paréntesis e irán separadas por punto y coma (;). Se escribirán en orden alfabético conforme a los apellidos de los autores.



Las Citas Propiamente Dichas

Las citas exactas deberán acompañarse siempre de una referencia a la fuente, indicando la página o páginas de donde se tomaron. La cita completa se proporciona entre corchetes, enseguida de la última palabra del material citado. Esta cita precederá al punto final del texto e irá dentro de las comillas.


OBJETIVOS

3.1. General

3.2. Específicos


MATERIALES Y MÉTODOS

Se indican las actividades, materiales, métodos, etc. utilizados en el desarrollo del proyecto. Lo anterior se hace siguiendo un orden lógico, por ejemplo, en una investigación sobre aspectos microbiológicos:

RESULTADOS, CÁLCULOS Y DISCUSIÓN

En este apartado se incluyen los logros obtenidos. La forma de presentar los datos puede ser textual, tabular o mediante gráficas. Es importante realizar una discusión de los resultados obtenidos, aplicación de los mismos y comparación con resultados obtenidos en investigaciones anteriores.


CONCLUSIONES

Obtener conclusiones sobre los resultados del trabajo de estadía, puede ser útil hacer las conclusiones en base a los objetivos planteados.


BIBLIOGRAFIA

Se escribe primero el apellido paterno (y el materno sí lo hay) luego una coma y enseguida la inicial o iniciales únicamente del nombre de pila. A cada inicial sigue un punto; recuérdese que cuando haya dos iniciales tendrá que dejarse un espacio después del punto.


Evidencia Final:

Pa1. Operaciones básicas para llevar a cabo un análisis cuantitativo.


Práctica 1. Operaciones básicas para llevar a cabo un análisis cuantitativo.

Instrucciones: Conocer las etapas de un análisis cuantitativo típico, así como las operaciones básicas que se llevan a cabo en cada una de éstas.


REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPO

Los referentes a cada uno de los análisis a desarrollar.


METODOLOGÍA

Para llevar a cabo el análisis de una muestra es muy importante tomar en cuenta los siguientes pasos:

Muestreo. Para obtener una muestra homogénea cuya composición sea representativa de todo el material.

Tratamiento de la muestra. El tratamiento de la muestra es muy importante y la calidad de los resultados depende en gran medida de este paso. Este tratamiento se hace con el fin de separar la especie que ha de medirse, de los componentes que interferirán en la medición final.

Los instrumentos utilizados en el análisis químico convierten información química en una forma más fácilmente observable. Este objetivo lo logran de la siguiente forma: a) generando una señal; b) transformando la señal en una de naturaleza diferente; c) amplificando la señal transformada y d) presentando la señal como un desplazamiento sobre una escala o gráfica de un instrumento registrador.

Un análisis cuantitativo típico comprende las siguientes etapas. En algunos casos se puede omitir una o más de estas etapas, pero generalmente todas tienen un importante papel en el éxito de un análisis.

Selección de un método de análisis

La selección del método para resolver un problema analítico es el primer paso de cualquier análisis cuantitativo. La exactitud es una base importante en la selección, sin embargo, para una confiabilidad alta casi siempre se necesita invertir mucho tiempo y dinero. El método elegido es un balance entre exactitud u economía.

Otra consideración que se relaciona con el factor económico es el número de muestras que se quieran analizar, una última consideración es que el método elegido siempre debe estar determinado por la complejidad de la muestra que se analiza y por la cantidad de componentes en la matriz de la muestra.

Hacer un muestreo.

Para que un análisis proporcione información importante, debe practicarse en una muestra cuya composición sea representativa de todo el material de donde se tomó. El analista debe tener alguna seguridad de que la muestra de laboratorio sea representativa del total antes de iniciar un análisis.

Preparación de la muestra

Después del muestreo es común que los materiales sólidos se pulvericen para reducir el tamaño de las partículas, se mezclen con el fin de asegurar su homogeneidad, y se almacenen por algún tiempo antes de iniciar el análisis. Durante alguno de estos pasos puede ocurrir absorción o desorción de agua. La pérdida o ganancia de agua cambia la exacta composición química de los sólidos, por lo que es recomendable secar cuidadosamente las muestras al comienzo del análisis o determinar el contenido de humedad de la muestra en el transcurso del análisis.

Muestras repetidas

Las muestras repetidas son porciones, de aproximadamente el mismo tamaño, de un material en las que simultáneamente y bajo las mismas condiciones se lleva a cabo un procedimiento analítico.

Preparación de soluciones de la muestra

La mayoría de los análisis se realizan en soluciones de la muestra. En un caso ideal, los disolventes deben disolver con rapidez toda la muestra y en condiciones suficientemente buenas para que no haya pérdida del analito.

Eliminación de interferencias

Las sustancias que dificultan la medición directa de la concentración del analito se denominan interferencias. En la mayoría de los análisis es importante eliminar estas interferencias de la medición final.

Mediciones y calibración

Todos los resultados analíticos dependen de la medición final de una X propiedad física del analito, la cual debe variar de manera conocida y reproducible con la concentración CA del analito. Con frecuencia la propiedad medida es directamente proporcional a la concentración:

CA = k X

Donde k es una constante de proporcionalidad, los métodos analíticos necesitan la determinación empírica de k con patrones químicos para los cuales se conoce CA. Al proceso de determinación de k se le denomina calibración y es un paso importante en la mayoría de los análisis.



RESULTADOS

En forma general, el cálculo de las concentraciones de analitos a partir de datos experimentales es una tarea simple y directa. Dichos cálculos se apoyan en los datos experimentales sin procesar obtenidos en la etapa de medición, en la estequiometría de la reacción química particular y en factores instrumentales.

Evaluación de resultados y estimado de confiabilidad

Para que los resultados analíticos sean completos en necesario un estimado de su confiabilidad. El analista debe proporcionar alguna medida de la incertidumbre asociada al cálculo de los resultados, cualquiera que sea el valor de los datos


ANÁLISIS DE RESULTADOS


CONCLUSIONES


CUESTIONARIO

  1. Defina el concepto de la Química Analítica.

2. ¿Cuál es la importancia de la química analítica?

3. Mencione algunas aplicaciones de la química analítica.

  1. Realice un esquema de la clasificación del análisis químico.

  2. Realice un diagrama de flujo de los pasos que se deben seguir en un análisis químico.


REFERENCIAS

Skoog, D. A; West, M.D. y Holler, F.J. 1998. Química Analítica. Editorial McGraw-Hill, E. U. A.

Skoog, A. Douglas y Donald M. West. 1984. Análisis Instrumental. Editorial Interamericana, México.


Evaluación Final: Entregar reporte de Pa1.

Lista de Cotejo

EVIDENCIA

SI

NO

Diagrama de bloques de la práctica: Indicando cada una de las etapas y las variables más importantes en la determinación.



Resultados y Cálculos: Presentar los resultados más relevantes de la práctica. Presentar los cálculos realizados, así como datos y formulas empleadas.



Discusión de resultados: Realizar la discusión en base a los resultados obtenidos, causas y efectos de éstos.



Conclusiones: Concluir en base a los objetivos planteados en la práctica.



Cuestionario: Se debe resolver completamente cada una de las preguntas expuestas en éste.



Bibliografía: Reportar la bibliografía consultada de la siguiente manera, se escribe primero el apellido paterno (y el materno sí lo hay) luego una coma y enseguida la inicial o iniciales únicamente del nombre de pila. A cada inicial sigue un punto; recuérdese que cuando haya dos iniciales tendrá que dejarse un espacio después del punto; año de la edición del libro, título del libro, nombre de la editorial, numero de edición, país de edición y número de las páginas consultadas.





Evidencia Final:

Pa2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla.


Práctica 2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla.

Instrucciones: Que el alumno realice la separación de mezclas utilizando los cuatro métodos mencionados siguientes: filtración, cristalización, destilación y sublimación.


REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPO

soporte completo

anillo de hierro

tela de alambre

vasos de precipitado 250 ml.

tubo de destilación

pinzas para matraz

tapón monohoradado

cristalizador

embudo

papel filtro

mechero Bunsen

cápsula de porcelana

solución al 10% de alumbre

( Al2(SO4)3.18H2O)

solución de KMnO4 5%

arena

papel Filtro

agua

carbón en polvo

naftalina en polvo


METODOLOGÍA

Filtración y cristalización

1.Doblar el papel filtro y colocarlo en el embudo de filtración

2.Se coloca dentro de un vaso de precipitados un poco de arena, 5 g de alumbre y 50 ml de agua.

3.Se calienta la mezcla sobre el mechero con llama moderada. Se hierve hasta que se consuma la mitad del líquido.

4.Se deja enfriar un poco y se filtra.

5.Se recibe el filtrado en la cápsula de porcelana, se coloca sobre la tela de alambre en el anillo del soporte, se hierve hasta que casi haya sequedad y se deja enfriar completamente hasta que toda el agua se evapore. Anotar las observaciones.

Destilación

1.Se coloca en un tubo de destilación una solución de permanganato de potasio, se tapa con el tapón monohoradado que tiene el termómetro.

2.Se calienta levemente observando la temperatura. Cuando la solución comienza a hervir se dosifica la llama. Observar el tubo donde se recoge el condensado. Anotar las observaciones.

Sublimación

1.Se coloca en un vaso de precipitados 2 g de naftalina en polvo mezclada con un poco de carbón en polvo. Se tapa con una cápsula de porcelana que contenga agua fría o hielo.

2.Se calienta la mezcla moderadamente retirando de vez en cuando el mechero.

3.Cuando el vaso con naftalina tenga vapores blancos, se retira la llama y se deja enfriar. Se quita la cápsula, se retira el agua con cuidado, después se vierte con cuidado para observar los cristales.


RESULTADOS

1.Mencione las observaciones hechas durante el desarrollo experimental:

2.Mencione algunos ejemplos del uso de la filtración:

3.En el experimento de destilación ¿Qué sustancia se obtuvo al destilar?

4.En el experimento de sublimación ¿Qué aspecto tienen los cristales obtenidos y de qué son?


ANÁLISIS DE RESULTADOS


CONCLUSIONES


CUESTIONARIO

1. Mencione ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas:

  1. Mencione algunos ejemplos del uso de la filtración:

  2. En el experimento de destilación ¿Qué sustancia se obtuvo al destilar?

  3. En el experimento de sublimación ¿Qué aspecto tienen los cristales obtenidos y de qué son?

  4. Mencione ejemplos del uso de la cristalización:


REFERENCIAS

Alcántara, B. M. C. 1993. Prácticas de Química. Editorial McGraw-Hill, E. U. A.


Evaluación Final: Entregar reporte de Pa2.

Lista de Cotejo

EVIDENCIA

SI

NO

Diagrama de bloques de la práctica: Indicando cada una de las etapas y las variables más importantes en la determinación.



Resultados y Cálculos: Presentar los resultados más relevantes de la práctica. Presentar los cálculos realizados, así como datos y formulas empleadas.



Discusión de resultados: Realizar la discusión en base a los resultados obtenidos, causas y efectos de éstos.



Conclusiones: Concluir en base a los objetivos planteados en la práctica.



Cuestionario: Se debe resolver completamente cada una de las preguntas expuestas en éste.



Bibliografía: Reportar la bibliografía consultada de la siguiente manera, se escribe primero el apellido paterno (y el materno sí lo hay) luego una coma y enseguida la inicial o iniciales únicamente del nombre de pila. A cada inicial sigue un punto; recuérdese que cuando haya dos iniciales tendrá que dejarse un espacio después del punto; año de la edición del libro, título del libro, nombre de la editorial, numero de edición, país de edición y número de las páginas consultadas.







































CAPITULO 2

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y VOLUMÉTRICO



INTRODUCCIÓN

En esta unidad se plantea que el educando conozca las operaciones involucradas en el análisis gravimétrico y volumétrico.

El educando conocerá las fórmulas y las aplicará para determinar concentraciones, preparar soluciones y realizará cálculos gravimétricos y volumétricos a fin de determinar la cantidad de analito en una muestra determinada.

Se realizarán prácticas de preparación de soluciones, análisis gravimétrico y volumétrico.





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