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Notas del curso de introducción al diseño de reactores

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cuales están elevados las concentraciones se denominan órdenes de reacción, esto es, a 

es  el  orden  de  reacción  con  respecto  al  reactivo  A,  b  el  orden  de  reacción  de  B,  etc., 

siendo n el orden global de reacción. 

 

En  las  reacciones  elementales  ocurren  colisiones  o  interacciones  de  las  sustancias 

reaccionantes  a  nivel  molecular  que  se  dan  en  un  solo  paso.  Por  lo  tanto,  a  una 

temperatura  dada,  la  velocidad  de  reacción  es  proporcional  a  la  concentración  de  los 

reactantes. Por ejemplo, para una reacción elemental   A + B 



 R   la expresión de la 

ecuación cinética será       r

A

 = k C

A

C

B

 . Sin embargo, una reacción que responda a una 

expresión cinética como la anterior puede no ser elemental. 

 

Las  reacciones  no  elementales  pueden  tener  expresiones  cinéticas  que  no  se 

correspondan con la estequiometría, pues en realidad son el resultado final de una serie 

de pasos (estos si elementales). Su expresión final, que puede llegar a ser relativamente 

compleja,  deberá  determinarse  experimentalmente  y  eventualmente  recurriendo  a  la 

verificación de algún modelo de mecanismo de reacción. 

 

Ciertas reacciones no son irreversibles sino que dado el suficiente tiempo se llegará a un 

estado de equilibrio entre reactivos y productos. Muchas de estas reacciones reversibles 

pueden  considerarse  como  una  combinación  de  dos  reacciones  elementales,  una  en 

sentido directo y otra en sentido inverso: 

 

 

 

A + B   

  R + S 

 

La velocidad de desaparición de A por la reacción directa está dada por  

 

r

A directa

 = k

1

C

A

C

B

    

 

y la velocidad de formación por la reacción inversa está dada por  

 

r

A inversa

 = k

2

C

R

C

S

 

 

En el equilibrio la velocidad de desaparición es igual a la velocidad de formación por lo 

que 

k

1

C

A

C

B

  |

equilibrio

 = k

2

C

R

C

S

 |

equilibrio 

 

 

donde  K

eq

  es la constante de equilibrio para esta reacción reversible compuesta por dos 

reacciones  elementales.  (La  constante  de  equilibrio  está  relacionada  también  con 

variables termodinámicas:   

G

o

 = - RT lnK , donde 

G

o

 es la variación de energía libre 

en la reacción,  R  es la constante de los gases y  T  la temperatura absoluta). 

eq u ilib rio

B

A

S

R

eq

C

C

C

C

k

k

K

2

1


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