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Nucleo de ciencia y tecnologia plan de clase

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C. EJERCITACION.
  1. Determine qué tipo de reacción es, para las siguientes reacciones:

  1. ZnO  + H2SO4    ZnSO4  + H2O __________________________________________

  2. 2 H2  + O2   2 H2O __________________________________________

  3. Zn  + CuSO4    ZnSO4  + Cu __________________________________________

  4. CaCO3   CO2  + CaO __________________________________________

  1. Escriba las formulas empírica, molecular y semiestructura de 5 compuestos que encuentres en tu casa, escribir su función y en que producto lo hallaste.

  2. ¿Qué pasa con las partículas de los reactivos cuando se transforman en productos?

  3. ¿Puedes identificar algunas reacciones químicas identificándolas como redox que ocurran a tu alrededor? Descríbelas.

  4. Investiga en diferentes fuentes bibliográficas sobre los agentes oxidantes y agentes reductores y proponga mínimo 5 ejemplos de cada uno.

  5. Elaborar una lista de materiales de uso común en la casa que contengan sustancias que, a su vez, sean buenos oxidantes o reductores.

  6. ¿Cómo relacionarías las reacciones redox con estos personajes?

  1. Alejandro Volta.

  2. Michael Faraday.

  3. Gastón Planté.

  4. Luigi Galvani

  5. George Leclanché.

  1. Realice el balanceo de las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo y clasifíquelas según su tipo:

  1. Al(NO3)3  + H2SO4 HNO3  + Al2(SO4)3

  2. FeCl3  + NH4OH Fe(OH)3  + NH4Cl

  3. Na2SO4  + BaCl2 BaSO4  + NaCl

  4. KMnO4  + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

  5. CaCO3  CaO + CO2

  6. C3H8  + O2  CO2  + H2O

  7. CO2  + H2O  C6H12O6  + O6

  8. Cu + HNO3  Cu(NO3)2  + H2O + NO3

  1. Balance las siguientes ecuaciones químicas por el método de óxido-reducción (redox):

  1. Zn + HCl   ZnCl2

  2. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

  3. H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3

  4. Cl2 + 2 FeCl2   2 FeCl3

  5. H2 + CuO   H2O + Cu

  1. Balance las siguientes ecuaciones químicas por el método de ión electrón, las dos primeras son en solución básica y las que siguen son en solución acida:

  1. CIO3- +    I-                     CI-   +    I2

  2. MnO4- +   I- +   H2O                      MnO2   +   I2    +   OH-

  3. Fe+2 + NO3 - Fe+3 + NO

  4. Zn  +  NO3 - +  H+   Zn+2 +  NH4+ +  H2O

  1. D. APLICACIÓN.

  2. VOLÚMENES DE LÍQUIDOS. MAGIA


  3. En la siguiente práctica vamos a realizar medidas de volúmenes con la probeta y la pipeta a la vez que haremos una experiencia divertida.

    Partiremos de un volumen conocido de agua del grifo y haremos un truco de “magia”. Consistirá en cambiar el agua de vaso y parecerá que se transforma en vino. Al trasladar el contenido a un tercer vaso, parecerá que se transforma en Coca-Cola. En la primera conversión, lo que ocurre es que el permanganato de potasio, que es de color violeta intenso, se disuelve en el agua. En la segunda conversión, el agua oxigenada reduce el ión permanganato, (de color violeta intenso) a MnO2, sólido de color amarillento que permanece en suspensión. Además, se forma oxígeno gas que se desprende. Este oxígeno, que es el responsable de las burbujas, es imprescindible en las combustiones y por ese motivo si acercamos una pequeña llama a una atmosfera rica en este gas, ésta arderá con mayor vivacidad. La reacción química que tiene lugar es:

  4. 2 KMnO4 + 2 H2O2 --> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 2 O2­


  5. MATERIAL:
    Tres vasos de precipitados, probeta de 100 ml, pipeta de 2 ml, pera de seguridad, papel de filtro.
    Productos:
    Permanganato potásico (KMnO4), agua oxigenada concentrada (H2O2).
    PROCEDIMIENTO:

  6. Haz un pequeño bastón de unos 10 cm de largo con papel de filtro enrollado. Déjatelo preparado.
    Deja el primer vaso limpio.
    Pon unos trocitos de permanganato potásico sólido en el segundo vaso de precipitados.


  7. Mide 4 ml de agua oxigenada con la pipeta y viértelos en el tercer vaso de precipitados.
    Mide 100 ml de agua con la probeta y trasládalos al primer vaso de precipitados.
    Pasa el agua del primer al segundo vaso. Observa y anota lo que ocurre.
    Repite el proceso pasando el contenido del segundo al tercer vaso. Observa y anota lo que ocurre.
    Enciende el bastón y acércalo al vaso de precipitados muy cerca de las burbujas.

  8. Debes darte prisa y realizar esta operación antes de que termine la reacción y por tanto que se acaben las burbujas Observa y anota lo que ocurre.


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