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Quimica Analitica

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3.22   Límites de detección: el cero no existe,  111

3.23   Estadística del muestreo. ¿Cuántas muestras?

¿De qué tamaño?,  113

Capítulo 4

BUENAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO: 

CERTEZA DE CALIDAD DE LAS MEDICIONES

ANALÍTICAS 124

4.1   ¿Qué son las buenas prácticas de 

laboratorio?, 125

4.2  Validación de métodos analíticos,  126

4.3   Certeza de calidad. ¿Todavía funciona el 

método?, 133

4.4  Acreditación de laboratorios,  134

4.5   Registros electrónicos y firmas electrónicas: 

CFR 21, parte 11,  135

4.6 Algunas organizaciones oficiales, 136

Capítulo 5

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: 

EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA 

141

5.1  Repaso de conocimientos fundamentales,  141

5.2   ¿Cómo se expresan las concentraciones de las 

soluciones?, 144

5.3   Expresiones de resultados analíticos: 

hay muchas formas,  152

5.4   Análisis volumétrico: ¿cómo se hacen los 

cálculos estequiométricos?,  158

5.5   Cálculos volumétricos. Uso de la molaridad,  160

5.6   Normalidad: una forma diferente de hacer 

cálculos volumétricos,  172

5.7   Título: cómo hacer cálculos de rutina 

rápidos, 179

5.8   Relaciones de pesos: son necesarias para los 

cálculos gravimétricos,  180

Capítulo 6

CONCEPTOS GENERALES

DE EQUILIBRIO QUÍMICO 

189

  6.1 Reacciones químicas: el concepto de rapidez,  189

  6.2 Tipos de equilibrio,  191

  6.3   La energía libre de Gibbs y la constante 

de equilibrio,  191

  6.4  Principio de Le Châtelier,  192

  6.5   Efectos de la temperatura sobre las constantes 

de equilibrio,  193

  6.6   Efectos de la presión sobre los equilibrios,  193

  6.7   Efecto de las concentraciones en los 

equilibrios, 193

 6.8 Catalizadores, 193

  6.9  Finalización de las reacciones,  194

6.10   Constantes de equilibrio para especies que se 

disocian o se combinan: electrólitos débiles y 

precipitados, 194

6.11   Cálculos con constantes de equilibrio.

¿Cuánto está en equilibrio?,  195

6.12   Efecto del ion común: desplazamiento 

del equilibrio,  202

6.13   Procedimiento sistemático para cálculos de 

equilibrio: cómo resolver cualquier problema 

de equilibrio,  203

6.14   Equilibrios heterogéneos: los sólidos no 

cuentan, 209

6.15   Actividad y coeficientes de actividad: 

la concentración no lo explica todo,  210

6.16   Efecto del ion diverso: constante de equilibrio 

termodinámico y coeficientes de actividad,  214

Capítulo 7

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 

219

  7.1   Teorías ácido-base: no todas se crearon igual,  219

 7.2 Equilibrios ácido-base en agua, 221

  7.3  La escala de pH,  224

  7.4   El pH a temperaturas elevadas: pH de la 

sangre, 227

  7.5   Ácidos y bases débiles: ¿cuál es el pH?,  228

  7.6   Sales de ácidos y bases débiles: no son 

neutras, 230

  7.7   Amortiguadores: conservación del pH constante 

(o casi),  234

  7.8 Ácidos polipróticos y sus sales,  241

  7.9   Amortiguadores fisiológicos: nos mantienen 

vivos, 251

7.10   Amortiguadores para mediciones biológicas y 

clínicas, 253

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