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CAPÍTULO 4 

BUENAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO: CERTEZA DE CALIDAD DE LAS MEDICIONES

 16. M. Stoeppler, W. R. Wolf y P. S. Jenks, eds., Reference Materials for Chemical 

Analysis: Certification, Availability and Proper Usage. Nueva York: Wiley, 2001.

  17.  D. G. Rhoads, Lab Statistics Fun and EasyA Practical Approach to Method Valida-

tion. Washington, D.C.: AACC (American Association for Clinical Chemistry), 

1999.

 18. D. A Sanders, Passing Your ISO 9000/QS-9000 Audit: A Step-by-Step Guide. Was-

hington, D.C.: AACC, 1996.

 19.  R. D. McDowall, “Validation of Spectrometry Software. Part II: Roles of Validation 

Plan and User Requirement Specifications”, Spectroscopy, 16 (7) (2001) 30, www.

spectroscopyonline.com. Explica los aspectos técnicos del plan de validación y lo que 

debe incluir.

 20. J. Kenkel, A Primer on Quality in the Analytical Laboratory, Boca Ratón, Florida: 

Lewis, 1999.

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Capítulo cinco

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: 

EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

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La química analítica trata de mediciones de sólidos y su concentración en soluciones, a 

partir de lo cual se calculan masas. Por tanto, se preparan soluciones de concentraciones 

conocidas que se pueden usar para calibrar instrumentos o para titular soluciones de mues-

tra. Se calcula la masa del analito en una solución a partir de su concentración y del vo-

lumen. Se calcula la masa del producto que se espera de la masa de los reactivos. Todos 

estos cálculos precisan del conocimiento de la estequiometría, es decir, las relaciones en 

las que reaccionan los productos químicos, a partir de lo cual se aplican factores de con-

versión adecuados para llegar a los resultados calculados deseados.

En este capítulo se revisan los conceptos fundamentales de masa, moles y equiva-

lentes; las formas en que se pueden expresar los resultados analíticos para sólidos y líqui-

dos, y los principios de análisis volumétrico y cómo se usan las relaciones estequiométri-

cas en las titulaciones para calcular la masa de analito.

5.1  Repaso de conocimientos fundamentales

El análisis cuantitativo se basa en unos pocos conceptos fundamentales atómicos y mo-

leculares que se revisarán a continuación. Sin duda esto ya se ha estudiado en un curso 

general de química, pero aquí se revisan brevemente porque son fundamentales para los 

cálculos cuantitativos.

LO BÁSICO: PESOS ATÓMICOS, MOLECULARES Y DE FÓRMULA

El peso atómico en gramos para cualquier elemento es el peso de un número específico 

de átomos de ese elemento, y ese número es el mismo de un elemento a otro. Un peso 

atómico en gramos para cualquier elemento contiene exactamente el mismo número de 

átomos de ese elemento como átomos de carbono hay en 12 g exactamente de carbono-12. 

Éste es el número de Avogadro, 6.023 

 10

23

 átomos/átomo-gramo en peso.*

La estequiometría trata de las 

relaciones en las que reaccionan 

los reactivos.

N. del R. T.: Una manera diferente de expresar el número de Avogadro (y que causa menos confusiones) es 6.023 

10

23

 mol

1

. El concepto de mol se detalla en seguida.

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