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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

Ejemplo 5.2

Calcular el número de moles en 500 mg de Na

2

WO

4

 (tungstato de sodio).

Solución

500 mg



293.8 mg/mmol

 

 0.001 mol/mmol  0.00170 mol

Ejemplo 5.3

¿Cuántos miligramos hay en 0.250 mmol de Fe

2

O

3

 (óxido férrico)?

Solución

 0.250 

mmol 

 159.7 mg/mmol  39.9 mg

5.2  ¿Cómo se expresan las concentraciones de las soluciones?

Los químicos expresan las concentraciones de las soluciones de varias maneras, algunas 

más útiles que otras en los cálculos cuantitativos. Aquí se revisarán las unidades comunes 

de concentración que usan los químicos. Su uso en cálculos cuantitativos volumétricos se 

tratará con mayor detalle más adelante.

MOLARIDAD: LA MÁS AMPLIAMENTE USADA

El concepto de mol es útil para expresar concentraciones de soluciones, especialmente en 

química analítica, donde es necesario conocer las relaciones volumétricas en las que reac-

cionarán soluciones de diferentes sustancias. Una solución uno-molar se define como la 

que contiene un mol de sustancia en cada litro de esa solución. Ésta se prepara disolviendo 

un mol de la sustancia en el solvente y diluyendo hasta un volumen final de un litro en un 

matraz volumétrico, o bien se puede disolver una fracción o un múltiplo del mol y diluirlo 

hasta la fracción o múltiplo de litro correspondiente (por ejemplo, 0.01 mol en 10 mL). 

Más generalmente, la molaridad de una solución se expresa como moles por litro, o como 

milimoles por mililitro. Molar se abrevia como M, y se habla de la molaridad de la solu-

ción cuando se menciona su concentración. Una solución uno-molar de nitrato de plata y 

una solución uno-molar de cloruro de sodio reaccionarán sobre la base de volúmenes 

iguales, ya que reaccionan en una relación de 1:1: Ag



 

 Cl



 

→ AgCl. De manera más 

general, se pueden calcular los moles de sustancia en cualquier volumen de una solución 

como sigue

 Moles 

 (moles/litro)  litros

 

 molaridad  litros 

(5.4)

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