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Quimica Analitica

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El litro es una unidad poco práctica para las cantidades relativamente pequeñas que se 

encuentran en las titulaciones, por lo que normalmente se trabaja con mililitros. Esto es lo 

que mide la bureta, de modo que

 Milimoles 

 molaridad  mililitros

 (o 

mmol 

M  mL) 

(5.5)

Ejemplo 5.4

Se prepara una solución disolviendo 1.26 g de AgNO

3

 en un matraz volumétrico de 250 

mL y diluyendo a volumen. Calcular la molaridad de la solución de nitrato de plata. 

¿Cuántos milimoles de AgNO

3

 se disolvieron?

Solución

M 

1.26 g/169.9 g/mol



0.250 L

 

 0.0297 mol/L (o 0.0297 mmol/mL)

Entonces,

 Milimoles 

 (0.0297 mmol/mL)(250 mL)  7.42 mmol

Es importante recordar que las unidades en un cálculo se deben combinar para dar 

las unidades correctas en la respuesta. Así, en este ejemplo, los gramos se cancelan para 

dejar la unidad correcta, moles/litro, o molaridad. El uso de unidades en el cálculo para 

verificar si las unidades finales son correctas se llama análisis dimensional. El uso exacto 

del análisis dimensional es esencial para configurar correctamente los cálculos.

Ejemplo 5.5

¿Cuántos gramos por mililitro de NaCl contiene una solución 0.250 M?

Solución

0.250 mol/L 

 0.250 mmol/mL

0.250 mmol/mL 

 58.4 mg/mmol  0.001 g/mg  0.0146 g/mL

Ejemplo 5.6

¿Cuántos gramos de Na

2

SO

4

 se deben pesar para preparar 500 mL de una solución 

0.100 M?

Solución

500 mL 

 0.100 mmol/mL  50.0 mmol

50.0 mmol 

 142 mg/mmol  0.001 g/mg  7.10 g

En química analítica con fre-

cuencia se trabaja con milimo-

les. ¡Recuérdese esta fórmula!

Siempre se debe usar análisis 

dimensional para configurar co-

rrectamente un cálculo. No se 

trata sólo de memorizar una

fórmula.

5.2  ¿CÓMO SE EXPRESAN LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES?

 

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