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Igual que con la molaridad, en general se trabaja con cantidades de miliequivalentes, y

 meq 

mg



peso eq (mg/meq)

 

 normalidad (meq/mL)  mL 

(5.7)

En química clínica, los equivalentes se definen a menudo en términos del número de 

cargas en un ion más que en el número de unidades reaccionantes. Así, por ejemplo, el 

peso equivalente de Ca

2



 es la mitad de su peso atómico, y el número de equivalentes es 

el doble de moles. Este uso es conveniente para los cálculos de electroneutralidad. Los 

equivalentes se explican con mayor detalle en la sección 5.3.

Aunque la normalidad se ha usado ampliamente en el pasado y se encuentra en la 

literatura científica, no se usa en forma tan extensa en la actualidad como la molaridad. 

En la sección 5.6 se analiza la normalidad, para aquellos que sí la usan. En la mayor parte 

de este texto se usarán moles y molaridad, de modo que no habrá ambigüedad sobre lo 

que representa la concentración. Los cálculos de molaridad exigen un conocimiento de la 

estequiometría de las reacciones, es decir, la relación en la que reaccionan las sustancias. 

La revista Analytical Chemistry no permite usar la normalidad en los artículos que publica, 

pero otras publicaciones sí lo hacen.

FORMALIDAD EN VEZ DE MOLARIDAD

Los químicos usan algunas veces el término formalidad para soluciones de sales iónicas 

que no existen como moléculas en estado sólido ni en solución. La concentración se da 

como formal (F). De manera operativa, la formalidad es idéntica a la molaridad: la primera 

se reserva algunas veces para describir las concentraciones de composición de las solucio-

nes (es decir, la concentración analítica total), y la segunda para concentraciones de equi-

librio. Por conveniencia, se usará sólo la molaridad, una práctica común.

MOLALIDAD: LA CONCENTRACIÓN INDEPENDIENTE

DE LA TEMPERATURA

Además de la molaridad y la normalidad, otra unidad útil de concentración es la molalidadm

Una solución uno-molal contiene un mol por 1 000 g de disolvente. La concentración mo-

lal es conveniente en mediciones fisicoquímicas de las propiedades coligativas de las sustan-

cias, como el abatimiento del punto de congelación, la disminución de la presión de vapor 

y la presión osmótica porque las propiedades dependen sólo del número de partículas de 

soluto presentes en la solución por mol de disolvente. Las concentraciones molales no de-

penden de la temperatura como las concentraciones molares y las normales (ya que el volu-

men del disolvente en las concentraciones molares y normales depende de la temperatura).

CÁLCULOS DE DENSIDAD. ¿CÓMO SE CONVIERTE A MOLARIDAD?

Las concentraciones de muchos ácidos y bases comerciales bastante concentrados se dan 

por lo regular en términos de porcentaje en peso. A menudo es necesario preparar solu-

ciones de una molaridad aproximada dada de estas sustancias. Para hacer esto, se debe 

conocer la densidad con objeto de calcular la molaridad. Densidad es el peso por unidad 

de volumen a una temperatura especificada, que por lo regular es g/mL o g/cm

3

 a 20

C 

(un mililitro es el volumen que ocupa 1 cm

3

).

Algunas veces, las sustancias aparecen en las listas con gravedad específica en vez de 

densidad. La gravedad específica se define como la relación de la masa de un cuerpo (por 

ejemplo, una solución), por lo regular a 20

C a la masa de un volumen igual de agua a 

4

C (o algunas veces a 20C). Es decir, la gravedad específica es una relación de las den-

sidades de las dos sustancias. Es una cantidad adimensional. Como la densidad del agua 

a 4

C es 1.00000 g/mL, la densidad y la gravedad específica son iguales cuando se refie-

No hay ambigüedad en una con-

centración molar.

La molalidad no cambia con la 

temperatura.

La formalidad es numérica-

mente igual a la molaridad.

5.2  ¿CÓMO SE EXPRESAN LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES?

 

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