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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

ren al agua a 4

C. Cuando la gravedad específica se refiere a agua a 20C, la densidad es 

igual a la gravedad específica 

 0.99821 (la densidad del agua es 0.99821 g/mL a 20C).

Para 4

C como referencia:

 Gravedad 

específica 

g/mL de solución (T

C)



g/mL de H

2

O (4

C)(es decir, 1.0000 g/mL)  

 

  1.0000 a 4C (para soluciones diluidas con densidad

cercana a la del agua: D

H

2

O

 

 1.0000 g/mL)

 

 

 0.99820 a 20C (D

H

2

O

 

 0.99820 g/mL)

(

Para T

C, densidad de la solución  gravedad específica  1.0000)

Para 20

C como referencia:

 Gravedad  específica 

g/mL de solución (T

C)



g/mL de H

2

O (20

C)(es decir, 0.99820 g/mL) 

 

 1.0000 a 20C (para soluciones diluidas: D

H

2

O

 0.99820 

g/mL)

 

 1.0018 a 4C (D

H

2

O

 

 1.0000 g/mL)

(

Para T

C, densidad de la solución  gravedad específica  0.99820)

Ejemplo 5.8

¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado, de 94.0% (g/100 g de solución), den-

sidad 1.831 g/cm

3

, se necesitan para preparar 1 litro de solución 0.100 M?

Solución

Considerar 1 cm

3

 

 1 mL. El ácido concentrado contiene 0.940 g de H

2

SO

4

 por gramo de 

solución y la solución pesa 1.831 g/mL. El producto de estos dos números, entonces, da 

los gramos de H

2

SO

4

 por mililitro de solución:

 

M 

(0.940 g H

2

SO

4

/g solución)(1.831 g/mL)



98.1 g/mol

 

 1 000 mL/L

 

 17.5 mol H

2

SO

4

/L solución

Se debe diluir esta solución para preparar 1 litro de solución 0.100 M. Se debe tomar 

el mismo número de milimoles de H

2

SO

4

 que contendrá la solución final. Como mmol 

M 

 mL, y mmol de ácido diluido  mmol de ácido concentrado,

 0.100 

M 

 1 000 mL  17.5 M  mL

 

x 

 5.71 mL de ácido concentrado que se deben diluir en 1 000 mL*

N. del R. T.: La transformación de concentración porcentual en masa en molaridad puede llevarse a cabo mediante 

una fórmula de fácil memorización: M 

 10 C /M, donde C es la concentración porcentual en masa (debe intro-

ducirse a esta ecuación en “%”) (en este ejercicio, 90 y no 0.9), 

 es la densidad (introdúzcase en g/mL) y M es el 

peso fórmula (en g/mol). Deben respetarse todas estas indicaciones con respecto a las unidades para que M quede 

en moles/L: la constante 10 es un factor de ajuste que se encarga precisamente de que así ocurra.

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