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La molaridad y la normalidad son las concentraciones más útiles en el análisis cuan-

titativo. En seguida se explican cálculos que las usan para análisis volumétricos.

CONCENTRACIONES ANALÍTICAS Y DE EQUILIBRIO:

NO SON LO MISMO

Los químicos analíticos preparan soluciones de concentraciones analíticas conocidas, pero 

las sustancias disueltas pueden disociarse parcial o totalmente para dar concentraciones de 

equilibrio de diferentes especies. El ácido acético, por ejemplo, es un ácido débil que se 

disocia unos pocos puntos porcentuales, dependiendo de la concentración.

 HOAc 

É H



 

 OAc



para dar cantidades de equilibrio del protón y del ion acetato. Cuanto más diluidas sean 

las soluciones, mayor será la disociación. Con frecuencia se usan estas concentraciones de 

equilibrio en cálculos que incluyen constantes de equilibrio (véase el capítulo 6), por lo 

general usando concentraciones en molaridad. La molaridad analítica se representa como 

C

X

, en tanto que la molaridad de equilibrio está dada por [X]. Una solución de CaCl

2

 

M (molaridad analítica) da en el equilibrio CaCl

2

 0 M, Ca

2



 1 M y Cl



 2 M (molaridades 

de equilibrio). Por tanto, se dice que la solución es 1 M en Ca

2



.

DILUCIONES: PREPARACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN CORRECTA

A menudo se preparan soluciones diluidas a partir de soluciones primarias más concentra-

das. Por ejemplo, se puede preparar una solución de HCl diluida a partir de HCl concentrado 

para uso en titulaciones (después de estandarización). O se puede tener una solución pri-

maria estándar a partir de la cual se podrá preparar una serie de soluciones estándar más 

diluidas. Los milimoles de la solución primaria tomados para dilución serán idénticos a 

los milimoles de la solución final diluida.

Ejemplo 5.9

Se va a preparar una curva de calibración para determinación espectrofotométrica de per-

manganato. Se cuenta con una solución primaria 0.100 M de KMnO

4

 y una serie de ma-

traces volumétricos de 100 mL. ¿Qué volúmenes de solución primaria se tendrá que pipe-

tear en los matraces para preparar estándares de soluciones de KMnO

4

 1.00, 2.00, 5.00 y 

10.0 

 10

3 

M?

Solución

100 mL de solución 1.00 

 10

3

 M de KMnO

4

 contendrán

 100 

mL 

 1.00  10

3

 mmol/mL 

 0.100 mmol KMnO

4

Se debe pipetear esta cantidad de la solución primaria.

 0.100 

mmol/mL 

x mL  0.100 mmol

 

x 

 1.00 mL de solución primaria

De igual manera, para las otras soluciones se necesitarán 2.00, 5.00 y 10.0 mL de solución 

primaria, que se diluirán a 100 mL.

Véanse las secciones 5.5 y 5.6 

para cálculos volumétricos 

usando molaridad o normalidad.

Una concentración de equilibrio 

es la de una forma disuelta dada 

de la sustancia 

 [X].

La concentración analítica re-

presenta la concentración total 

de la sustancia disuelta, es decir, 

la suma de todas las especies 

de la sustancia en solución 

C

x

.

Los milimoles que se toman 

para dilución serán los mismos 

que los milimoles en la solución 

diluida, es decir M

primaria

 



mL

primarios

 

M

diluida

 

 mL

diluidos

5.2  ¿CÓMO SE EXPRESAN LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES?

 

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